1 . 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。实验室以硬质合金废料(含WC、Fe和少量C、Co)为原料制备炼钨中间体，并提取有价金属的一种工艺流程如图所示：

已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子
开始沉定pH	0.2	1.5	6.5	7.0
沉淀完全pH	1.1	4.1	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)“酸浸”的目的为___________；“沉铁”时调节pH的范围为___________；“还原”反应同时生成一种参与大气循环的气体，该离子方程式为___________。
(2)其他条件相同时,“焙烧”过程中流速与钨氧化率的关系如图所示，其中流速大于0.15 m³/h时钨氧化率降低的原因为___________。

(3)“氨化结晶”时需要加入足量，其原因为___________。
(4)“酸浸”工序可用电解法代替。则进行电解时，WC进入___________(填“阳极泥”或“阴极泥”)。
(5)尾气1与尾气3的反应是汽车尾气处理的原理之一，该反应的化学方程式为___________。
(6)、，、，NaOH，Co中，熔点主要取决于氢键的是___________；H、O、Cl、Co的电负性由大到小的顺序为___________。

3 . 铬酸铅(PbCrO₄)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr₂O₃)制备PbCrO₄的流程如图：

已知：Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态₈₂Pb²⁺的价层电子排布图为_______。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(5)“调节pH=6”的目的是_______。
(6)二卤化铅(PbX₂)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：

二卤化铅	PbF2	PbCl2	PbBr2	PbI2
熔点/℃	824	501	373	402

①结合PbX₂的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。
②PbF₂的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。

7 . 从废旧锂离子二次电池(主要成分为，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_______。
(3)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，为使分离率最高，pH一般选择约在_______。

(4)若“沉锂”中，加入等体积等浓度溶液，此时实验所得沉锂率为_______。(已知的为)
(5)化学电池在各行各业都得到了广泛应用，其发展对调整能源结构，实现低碳经济有着重要意义、通过下列反应可以制备某电池正极的活性物质。
请回答下列问题：
①上述反应中涉及的N、O、P元素电负性由小到大的顺序是_______。
②基态原子的价电子排布式为_______。
③的立体构型为_______，其中P原子的杂化方式是_______。