1 . 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应的_______kJ/mol。
(2)℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．的体积分数不再发生变化

D．和的物质的量之比不再变化

(3)℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。
①计算的选择性为_______(的选择性=)。
②反应I的平衡常数=_______(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用分压表示的反应速率为_______Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为_______。
③从电负性的角度描述ⅲ→i中脱水的过程：_______。

4 . 钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)基态的价层轨道表示式为________。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：

该化合物中阴离子的空间构型为_______；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是________。
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：

氧化物		MgO
离子键的百分数/%	62	50	41
熔点/℃	1132	2852	2054

离子键成分的百分数：MgO高于，其原因是_______。
(5)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影如图甲所示。

其中与N原子等距且最近的Cu原子有___个，请在图乙中画出该晶胞的结构示意图____(○为N，●为Cu)已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为_____(用含a、的代数式表示)。

5 . 氢能是一种绿色能源，研发新型制氢技术具有重要意义。
(1)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
① ___________。
②除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最需要抑制的生成，原因是___________。
(2)“表面改性铝粉分解水制氢”因储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响还原活性的主要因素，工业上常用溶液或锡酸钠溶液作为粉的改性试剂。已知：。
①利用溶液改性粉的原理可用化学方程式表示为___________。
②下，向两份质量和粒径均相同的粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性粉，氢气产率随时间的变化关系如图1所示。溶液改性效果明显优于溶液的可能原因是___________。

③保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图2所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是___________。

(3)“纳米铷镍合金催化氨硼烷水解制氢”主要经过吸附和还原的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与原子相连的3个原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律推测题图的虚线框内微粒和的化学式分别为___________；步骤Ⅱ可描述为___________。

6 . 请回答以下问题：
(1)载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。
(2)在分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，这三种元素电负性从大到小的顺序是_______。(用元素符号作答)
(3)的溶液中水电离出的物质的量为_______mol。
(4)下图为相互串联的三个装置，试回答：

①写出甲池负极的电极反应式：_______。
②若利用乙池在铁片上镀银，则B是_______(填电极材料)。
③向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，电极_______(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，该电极的电极反应式为：_______；电解中，若丙池仅产生两种气体，要使丙池溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)

7 . 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有___________种能量不同的电子，其价电子排布式为___________；
(2)钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如下表：

TiX4	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点℃	377	-24	38.3	153

它们熔点差异的原因_____________________；
(3)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①Ti(BH₄)₃中所含元素电负性由小到大的顺序为___________；
②TiCl₄的空间结构为___________；
③LiBH₄由Li^＋和BH构成，BH中B原子的杂化类型是___________；
④LiBH₄不存在___________(填序号)。
A．离子键        B．共价键          C．金属键            D．配位键          E．氢键
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5 pm。用Al掺杂TiN后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有___________个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体密度的___________倍(保留三位小数)。