1 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；Y的+2价阳离子核外电子排布与氖原子相同；Z元素的第一至第四电离能分别是：I₁=578kJ∙mol^-1、I₂=1817kJ∙mol^-1、I₃=2745kJ∙mol^-1、I₄=11575kJ∙mol^-1；W的最高正价与最低负价的代数和为6：基态R²⁺的M层有5个未成对电子。
回答下列问题：
(1)R元素在元素周期表中的位置为___________，原子序数比R少1的元素原子基态核外排布式为：___________。
(2)元素的气态原子得到一个电子所放出的能量称为第一电子亲合能。气态原子结合电子越容易，电子亲合能越大。X和W的第一电子亲合能X___________W(填“>”或“<”)，利用原子结构知识解释原因___________。
(3)X、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(4)Z单质与NaOH反应的离子反应方程式为___________。

2 . A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等。B元素的价层电子排布是，C元素价离子与B的离子电子层结构相同，D元素基态原子的最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形，E元素基态的价离子的轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)C的元素符号是______。上述六种元素中，位于周期表d区、区的分别是___________、______(填元素符号)。
(2)基态D原子的电子排布式是______，A、B、D电负性由大到小的顺序是______(填元素符号)。
(3)向含价F离子的水溶液中滴加氨水至过量，产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________、___________。

3 . 自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是___________。

A．元素的电负性：P＜O＜F	B．元素的第一电离能：C＜N＜O
C．离子半径：O2−＞Na+＞Mg2+	D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl

(2)基态Ni原子核外电子运动状态有___________种，其核外电子排布式中未成对电子数为___________个。
(3)钌−多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(II)的配位数是___________，N原子的杂化类型为___________。

(4)SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S−O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较长的键为___________(填图中字母)，该分子中含有___________个σ键。

4 . 硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与的结构密切相关， 的空间结构为_______。P、O、S的电负性从大到小的顺序为_______。
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸 常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为_______，1 mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为_______。
(3)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li−O−Co−O−Li−O−Co−O−Li……顺序排列，则该化合物的化学式为_______，Co³⁺的价层电子排布式为_______。
②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C−C键长为a pm，石墨晶体的密度为ρ g·cm⁻³，列式表示阿伏加德罗常数为_______mol^−l。
(4)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为_______。

5 . 硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光()效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子的合成路线如下：

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有_______。
A．I中仅有键
B．I中的键为非极性共价键
C．II易溶于水
D．II中原子的杂化轨道类型只有与
E．I~III含有的元素中，O电负性最大
(4)IV中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“>”或“<”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。
②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

6 . ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题：
(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
(3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。
(4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。
(6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心)

写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。

7 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：C___________、F___________。
②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

元素	电离能/()
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。

9 . 铁及其化合物在国民生产、生活中用途广泛。
(1)向FeCl₃溶液加入少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)(H₂O)₅]²⁺。N、C、H元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，O、N、C、H四种元素电负性最大的是___________(填元素符号) 。
(2)FeCl₃ 与K₄[Fe(CN)₆]溶液混合生成Fe₄[Fe(CN)₆]₃沉淀。配体CN^-中C原子的杂化方式为___________，CH₂=CHCH₂CN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
(3)用邻二氮菲(phen，如图)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe²⁺的浓度，发生反应：Fe²⁺+3phen=[Fe(phen)₃]²⁺。
①[Fe(phen)₃]²⁺中，存在的化学键有___________(填序号)。
a.配位键        b.离子键        c.π键        d.氢键
②用邻二氮菲测定Fe²⁺浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释原因___________。
(4)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为___________。

10 . 钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	﹣24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__；金属离子与氧离子间的作用力为__，Ca²⁺的配位数是__。