1 . 如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列说法错误的是

A．电负性：Y>X>Z

B．X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X

C．Y与Z形成的化合物都只含极性共价键

D．X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

2 . 硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物H₂O、H₂S及H₂Se分子的键角从大到小顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(4)TMTSF()中共价键的类型是___________。

3 . 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a、b、d的价电子层中未成对电子均只有1个，a的基态原子核外有3种不同能量的电子，b、d的单质均能与水剧烈反应，b^-和d⁺核外电子数相差8，c的最外层电子数为其电子层数的2倍，补充维生素D可促进人体对元素e的吸收，f的价电子层中的未成对电子数为4.回答下列问题：
(1)a、b、c的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。基态f原子的核外电子排布式为___________。
(2)ab₃分子中心原子的杂化方式为___________，其键角为___________。
(3)c的简单氢化物与同族相邻两种元素所形成的简单氢化物沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)，理由：___________。
(4)CO与f形成的f(CO)₅常温下是一种浅黄色液体，f(CO)₅的空间构型为___________，提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，CO分子中σ键与π键数目之比为___________。

5 . 某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺，Q、X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．Y元素单质的熔点高于W

B．元素电负性大小的顺序为Y＞Z＞Q＞X

C．这五种元素分别位于4个不同主族

D．化合物XZ2的空间构型为直线形

6 . 某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X

B．简单氢化物沸点：Y<Z

C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W

D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

7 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期主族元素，X、W同族，Y、Z、Q同周期；离子化合物M由这五种元素组成，M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

B．电负性：Z>Q>Y

C．常温下，M水溶液pH<7

D．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物均可在空气中燃烧

8 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_____。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_____和_____。
(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)化合物D₂A的中心原子的价层电子对数为_____，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_____。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_____；晶胞中A原子的配位数为_____。

9 . 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子，下列说法正确的是

A．电负性：X＜Y＜W

B．简单阴离子半径：W＜Z＜E

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，E形成的气态氢化物最稳定