元素性质与电负性的关系练习题及答案-2022年山东高中化学开学考试-组卷网

22-23高三上·山东滨州·开学考试

多选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系杂化轨道理论理解

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断 “两大理论”与粒子构型

1 . 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．简单阴离子半径：Z＜W＜E

B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C．电负性：Y＜Z＜E

D．离子

的中心原子的杂化方式是sp²杂化

2022-09-17更新 | 202次组卷 | 1卷引用：山东省滨州市沾化区实验高级中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

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22-23高三上·山东临沂·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式元素性质与电负性的关系根据晶胞结构确定晶体化学式晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算元素的性质

2 . 铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释

易被氧化为

的原因_______；

是检验

的特征试剂，

中含有_______molσ键。
(2)

可形成

，其中en代表

。该化合物分子中，

的配位数为_______；VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)一种由Cu、In，Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(

，

)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。

2022-09-11更新 | 375次组卷 | 2卷引用：山东省临沂市2022-2023学年高三上学期开学摸底考试化学试题

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21-22高三下·湖北·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

元素性质与电负性的关系极性分子和非极性分子氢键对物质性质的影响

名校

3 . 光气（

）是一种重要的有机中间体。利用反应可

用于制备光气。下列有关叙述正确的是

A．为非极性分子	B．的电子式为
C．、分子间均能形成氢键	D．中电负性最小的元素是Cl

2022-08-17更新 | 105次组卷 | 3卷引用：山东省滨州市沾化区实验高级中学2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题

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2022·山东济南·三模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式元素性质与电负性的关系分子间作用力晶胞

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

4 . 最近合成的一种铁基超导材料Ca_xFe_yAs_z(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

(1)基态As原子价电子排布式为_______。
(2)As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。FeCl₃的沸点(319°C)高于AsCl₃的沸点(130.2°C)，原因是_______。
(3)该材料的化学式为_______，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为_______、_______。
(4)设阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含M的代数式表示)。

2022-05-21更新 | 451次组卷 | 3卷引用：山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题

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2022·山东济南·二模

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

5 . 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（）

A．元素的电负性：	B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：	D．简单离子的半径：

2022-05-05更新 | 2596次组卷 | 17卷引用：山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题

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21-22高三下·湖南·开学考试

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算

名校

6 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟(

)。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有____种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为____，氮原子的杂化方式为____，C=N与C—C键夹角____(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为____，其空间构型为____。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因____。
(4)研究表明，在TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-mN_n，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

若TiO₂晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=____，TiO_2-mN_n晶体中m=____。

2022-02-25更新 | 342次组卷 | 4卷引用：山东省烟台第二中学2021-2022学年高三下学期开年摸底联考化学试题

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21-22高三下·山东·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型

名校

7 . R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>R>X

B．XZ₂、XW₄、XR₄都是非极性分子

C．简单离子结合质子能力：W>Z

D．1molM含7molσ键

2022-02-20更新 | 516次组卷 | 3卷引用：山东省大教育联盟学校2021-2022高三下学期收心考试（开学考试）化学试题

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2021高三·全国·专题练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型极性分子和非极性分子

解题方法

“两大理论”与粒子构型

8 . 我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等金属元素。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为___________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH₂S)完全催化氧化，甲硫醛分子属___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR模型名称为___________。
(3)六羰基钨[W(CO)₆]的熔点为172 ℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于大多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是___________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是___________(填字母)。