1 . 回答下列问题：
(1)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气，光气分子的立体构型是________形。
(2)某有机物的结构简式为。该有机物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)乙二胺分子中氮原子杂化类型为_________________。
(4)叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（）是一种弱酸，其分子结构可表示为，肼被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸，发生的反应为。的酸性和醋酸相近，可微弱电离出和。
①叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如，根据价层电子对互斥理论判断的空间构型为________________。
②下列有关说法正确的是_____________（填序号）。
A.中含有5个键
B.中的三个氮原子均采用杂化
C.、、、都是极性分子
D.肼的沸点高达，说明肼分子间可形成氢键

3 . 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF_2.OF₂是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：
(1)OF₂中O的化合价为_______，OF₂中O原子的杂化轨道类型是_______，OF₂分子的空间构型为_______。
(2)与H₂O分子相比，OF₂分子的键角更_______(填“大”或“小”)。
(3)与H₂O分子相比，OF₂分子的极性更_______(填“大” 或“小”)，原因是_______；
(4)OF₂ 在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N₂与O₂的物质的量之比为4：1)_______。

4 . 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A．A、B、C三种元素的电负性：

B．B、C、D、E四种元素的第一电离能：

C．的稳定性大于

D．的常见离子的核外电子排布图为

5 . 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na<Mg<Al	B．电负性：Na<Mg<Al
C．第一电离能：Na<Mg<Al	D．还原性：Mg<Al<Na

6 . X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是

X	Y
	Z	W

A．单质的沸点：Y＞Z	B．元素电负性：W＞Z
C．元素第一电离能：Y＞X	D．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

7 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C₆₀分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释CF₃COOH的酸性强于CH₃COOH的原因___________。
(5)C₆₀与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C₆₀的熔点远低于金刚石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm^－3，Mo的摩尔质量是M g·mol^－1，阿伏伽德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。