1 . 向含Fe²⁺的溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，可生成蓝色沉淀(Turbull blue，滕氏蓝)，这是鉴别Fe²⁺的灵敏反应。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为__________________。
(2)K₃[Fe(CN)₆]中C原子的杂化方式为_______，C、N和同周期的O比较，第一电离能由小到大的顺序为________， C、 N、O的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序为________________。(用分子式表示)。
(3)写出两种与CN^-互为等电子体的分子___________ 、____________(填分子式)。
(4)经X射线衔射证明，滕氏蓝的立方晶胞结构由如图所示的8个小立方体构成，一个晶胞中有4个K⁺，占有4个互不相邻的小立方体的体心。滕氏蓝的化学式为[以最简整数比表示，其中铁用Fe(II)、Fe(III)表示]_______， Fe³⁺的配位数为_________。

(5)若滕氏蓝晶体的密度为ρg∙cm^-3，计算其晶胞参数a=_____nm。(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH>NH3>NH

3 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

4 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和是等电子体，键角均为60°

B．和是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

5 . 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是

A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成

B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键

D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同

6 . 下列说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O发生断裂

B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

7 . 下列说法中正确的是

A．分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为，分子中键角为180°

D．键键能为，即水分子生成和时，放出能量为

8 . 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．分子中所有原子均在同一平面上

B．分子中存在双键，可发生加成反应

C．和互为等电子体，均为三角锥形

D．和互为等电子体，均为正四面体形

9 . 下列说法中正确的是

A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

10 . 三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是(          )

A．P4S3属于共价化合物

B．1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D．P4S3中磷元素为+3价