1 . 表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是

A．沸点A2D<A2X	B．CA3分子是非极性分子
C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体	D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

2 . 下列常见分子中键、键判断正确的是

A．与结构相似，分子中键与键数目之比为

B．CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为

C．与互为等电子体，中含有的键数目为

D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为

3 . 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．分子中所有原子均在同一平面上

B．分子中存在双键，可发生加成反应

C．和互为等电子体，均为三角锥形

D．和互为等电子体，均为正四面体形

4 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法不正确的是

A．●CH2R是反应的中间体

B．循环产物Ni呈现的化合价有3种

C．反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI2

6 . 下列物质中，所有原子最外层均达到8电子稳定结构的化合物是

A．	B．
C．(正四面体形)	D．

7 . 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中Cl—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比SiH4分子稳定性高	Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr+2Na₂S₂O₃=Na₃[Ag(S₂O₃)₂]+NaBr。下列说法正确的是

A．基态Br原子中电子的空间运动状态有35种	B．[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键
C．中心原子S的杂化方式为sp3	D．非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

9 . 根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。
②中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因为_______________。
（2）[Zn(CN)₄]^2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2－＋4H^＋＋4H₂O===[Zn(H₂O)₄]^2＋＋4HOCH₂CN
①Zn^2＋基态核外电子排布式为___________________。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为________。
③[Zn(CN)₄]^2－中Zn^2＋与CN^－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2－的结构可用示意图表示为_____________________。
（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。
a．常温下铍会在浓硫酸中钝化       b．氯化铍是共价化合物
c．氧化铍坚硬难熔       d．氢氧化铍是强碱
②写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式_______________。
（4）FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

10 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1