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解题方法
1 . 下列离子方程式符合题意且正确的是
A．以铜为阳极，石墨为阴极，电解 溶液： |
B．向2.0mL0.1mol/L氨水中滴加0.5mL0.1mol/L 溶液： |
C．丙醛和新制 悬浊液共热： |
D．在 溶液中加入 粉末： |
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2024-05-19更新
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101次组卷
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2卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（一模）化学试题(1)
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2 . 碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起始加入0.21
KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得
、
、
的平衡浓度与起始
关系如图所示。
①
②
(棕黄色)
下列叙述正确的是
KI溶液，加入，发生反应①和反应②。测得、、的平衡浓度与起始关系如图所示。
①
②
(棕黄色)下列叙述正确的是
| A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2∶1 |
| B．的VSEPR模型和空间结构都是平面三角形 |
C．起始 时， 的平衡转化率为30% |
D．该温度下，平衡常数 |
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2024-05-19更新
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111次组卷
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3卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（一模）化学试题(1)
解题方法
3 . 关于
和
的结构与性质，下列说法错误的是
和的结构与性质，下列说法错误的是| A．三种分子均有可能作为配位体 |
B．键角： 中 中 |
C．沸点： |
D．三种分子中所有中心原子均发生 杂化 |
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4 . 
与
反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是
与反应机理如图所示，用箭头表示电子对的转移。下列说法正确的是A． 的键角大于 |
B．若用 代替 ，反应过程中有 生成 |
| C．反应历程中S杂化方式未发生改变 |
D． 的酸性强于 ，与非羟基氧原子的吸电子效应有关 |
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5 . 向
饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应
和
与
的关系如下图所示(其中M代表
或
)。
饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和与的关系如下图所示(其中M代表或)。
A．曲线Ⅰ表示 随 变化的曲线 |
B．的溶度积常数 |
C． 时，该饱和的溶解度为 |
D．反应 的平衡常数K的值为 |
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6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A． 与 的空间结构相同 | B． 中存在 键、氢键和配位键 |
C．第一电离能： | D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发 |
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7 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A． 空间结构为平面三角形 |
| B．第一电离能Z>Y>X |
C．1mol该镁盐含 个σ键 |
| D．Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 |
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解题方法
8 . 物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
| 选项 | 性质差异 | 结构因素 |
| A | 键角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°） | 中心原子杂化方式 |
| B | 摩氏硬度：金刚石(10) 石英(7) | 晶体类型 |
| C | 酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65) | 羟基极性 |
| D | 苯酚的溶解度：高于65℃时(能与水互溶)室温时(9.2g) | 电离程度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式： |
B．CH4分子和CCl4分子的空间填充模型均为 |
| C．Na2S溶液久置后出现浑浊，颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4 |
| D．向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ |
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10 . 组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | Be的第一电离能大于B | 电子的能量：Be原子2s轨道处于全充满的稳定状态，能量较低 |
| B | P能形成 和 ，N只能形成 | 原子轨道：P有3d轨道，N没有 |
| C | 相同温度下，电离平衡常数 | 氢键： |
| D |  溶液中滴加 溶液，红色褪去 | 稳定性： 与 生成配合物的稳定性较强 |
(
)
(
)
中形成分子内氢键，使其更难电离出
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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