2 . 世界上首个五氮阴离子盐是(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子的轨道表达式为_______。
(2)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型	B．中心原子的价层电子对数
C．VSEPR模型名称	D．共价键类型

(3)R中阴离子N中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为_______。
(4)图中虚线代表氢键，其表示式为(H₃O⁺)O—H…N、_______、_______。

3 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第_______族。
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pK_a1：化合物IV_______硫酸(填“>”或“<”)

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

                  Ⅲ
A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp³杂化
B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°               
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)

4 . A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是

A．D分子中心原子发生sp3杂化

B．C分子中的化学键为sp3—s σ键，有轴对称性，可以旋转

C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键

D．A的键能在同主族单质中最大

7 . 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．和的模型相同

C．最简单氢化物的沸点：

D．X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都具有强氧化性

8 . 下列叙述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力

B．ClO的空间结构为平面三角形

C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，呈三角锥形

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形

9 . 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。
试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________个未成对电子。
(2)基态E^2＋的核外电子排布式为___________。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

10 . 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．中一定含有键