1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E	基态原子最外层电子排布式为：
F	基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	其中一种氧化物是有磁性的黑色固体

(1)元素F简单离子的价电子排布式为___________；写出元素G在周期表中的位置___________。
(2)B与氢元素形成的简单气态氢化物的空间构型为___________，C与氢元素形成的简单气态氢化物的VSEPR模型为___________。
(3)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为___________。
(5)短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)；M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
(6)FC^—常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被FC^—氧化为AsO，该反应的离子方程式为___________。

3 . 分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO₄）、钡（BaSO₄）、锡（SnO₂）以及金（Au）、银（Ag）等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：

已知：
I.SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液；
Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。

物质	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
Ksp

(1)PbSO₄中Pb元素的价层电子排布式为___________________，[PbCl₃]^-离子的空间结构为_________________。
(2)步骤i反应后Pb（Ⅱ）的存在形式是________________（填化学式）。
(3)ⅲ操作中用饱和Na₂CO₃溶液（1.6mol·L^-1）浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2molBaSO₄，要将其全部转化为BaCO₃，至少需要加入________________L饱和Na₂CO₃溶液（保留一位小数）。
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，Ag发生反应的化学方程式为________________。
(5)测定SnO₂样品的纯度：称取mgSnO₂样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn²⁺，加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，（均未配平）。
①该滴定实验中所加指示剂为_______________，滴定终点的现象为_______________。
②若终点时消耗0.0100mol·L^-1KIO₃标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为_______________（列出表达式即可）。

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式为

B．基态原子的价层电子轨道表示式为

C．的名称为2—乙基丁烷

D．分子的VSEPR模型为

6 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

7 . 下列化学用语表示正确的是

A．基态的价电子轨道表示式：

B．的空间填充模型：

C．3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：

D．的VSEPR模型：

8 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HCl的电子式：	B．基态碳原子的轨道表示式：
C．中子数为7的氮原子：	D．的VSEPR模型：