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解题方法
1 . 下列有关说法表达正确的是
A.基态Cu原子的价层电子排布式: |
B.基态Si原子中,有两个未成对电子 |
C.第二周期元素中,电负性: |
D.与均为直线型分子 |
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2 . 科学家已获得极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如下图所示),与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ,形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量,则
A.N4分子中的N是sp2杂化 | B.N4是极性分子 |
C.N4和N2互为同分异构体 | D.1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量 |
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解题方法
3 . 按要求回答下列问题:
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是_______ (填序号,下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是:_______ 。
③上述分子中所有原子均在同一平面是:_______ 。
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是_______ 。
②中S原子的杂化轨道类型是_______ ,的空间结构是_______ 。
③分子的VSEPR模型是_______ ,是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点:_______ (填“”、“”或“”),原因是_______ 。
(1)A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯是有机化学中的代表物质,其中:
①既有键又有键的是
②碳碳键的键长由大到小排序是:
③上述分子中所有原子均在同一平面是:
(2)含硫元素的微粒有很多,例如、、、、,其中的分子结构如下图所示,像一顶皇冠,请回答下列问题:①64g中含有的键数目是
②中S原子的杂化轨道类型是
③分子的VSEPR模型是
④沸点:
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解题方法
4 . 下列离子方程式错误的是
A.向氨水中加入少量氯化银: |
B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大: |
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液: |
D.硝酸铁溶液中通入少量二氧化硫: |
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5 . 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.中采取杂化的原子数为 |
B.白磷所含孤电子对数为 |
C.(一元弱酸)溶液中,与的个数之和为 |
D.标准状况下与充分反应生成的分子数为 |
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解题方法
6 . 下图为锂离子电池材料晶胞在充放电过程中结构变化情况,晶胞为长方体形,其边长分别为apm、bpm、cpm,氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时,脱出部分,形成。下列说法正确的是
A.代表的是电池放电过程 |
B.每个晶胞中含有的单元数为3 |
C.晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型 |
D.忽略X→Y的晶体体积变化,晶体的密度差为 |
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解题方法
7 . 柔性显示材料M()的合成路线如下:
已知:①
②
(1)A的名称为(2)C中所含官能团的名称为
(3)C生成D的反应化学方程式为
(4)E生成F的反应类型为
(5)满足下列条件的B的同分异构体有
①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
(6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式,P为
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2024-05-16更新
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133次组卷
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2卷引用:2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题
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8 . 二步发酵法是工业合成维生素C最常用方法,下列说法不正确的是
A.上述物质在催化剂作用下与足量氢气反应,键均可断裂 |
B.转化过程涉及还原反应、氧化反应、取代反应 |
C.每个物质均含有杂化碳原子 |
D.每个物质均含有2个及以上的手性碳原子 |
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2024-05-16更新
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122次组卷
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2卷引用:2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题
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解题方法
9 . 利用亚铜离子为模板合成的索烃结构如图.下列说法正确的是
A.基态价电子排布为,因此在酸性溶液中很稳定 |
B.基态原子第一电离能: |
C.该索烃中碳原子和氮原子均为杂化 |
D.1mol该索烃中所含配位原子数目为 |
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10 . 已知反应:。下列说法正确的是
A.为共价化合物,属于极性分子 |
B.和中的Al均为杂化 |
C.LiH和LiCl的晶体中微粒相互作用力相同 |
D.电负性: |
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