1 . 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

2 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列叙述不正确的是（       ）

A．化合物(ZXY)2中Z元素的化合价为-2价

B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C．(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp杂化

D．X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W

3 . 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的外围电子排布图为____，基态Fe²⁺中，核外电子占据最高能层的符号是____，Fe²⁺和Fe³⁺是铁的两种常见离子，Fe³⁺的稳定性强于Fe²⁺，原因是____。
(2)Fe³⁺可以与SCN^—形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______，SCN^—的几何构型为______，中心原子的杂化类型为_______。
(3)实验中常用K₃[Fe(CN)₆]检验Fe²⁺， K₃[Fe(CN)₆]晶体中的化学键有_________(填写选项字母)
a.离子键.                 b.共价键               c，氢键          d .配位键          e.金属键
1mol K₃[Fe(CN)₆]中含有σ键与π键的数目比为_____________。
(4)Fe_xO为氯化钠型结构，在实际晶体中，由于存在缺陷，x<1。 测得Fe_0.92O晶体的晶胞参数a=428.0pm，则该晶体的密度ρ=__________g/cm³ (列出计算式)，晶体中最近的两个铁离子间的距离为_______pm。

4 . 元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB₂的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、N_A的计算式表示）。

5 . 储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。LaNi₅合金、NaBH₄、H₃B-NH₃、Mg₂NiH₄等都是潜在储氢材料。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为____，有___________个未成对的电子；
（2）NaBH₄中H为-1价，Na、B、H电负性由大到小的顺序是_________。BH₄^-离子的立体构型为________，其中B的杂化轨道类型为_____。
（3）B₂H₆和NH₃化合可以生成H₃B-NH₃，H₃B-NH₃加热时发生反应：H₃B-NH₃＝BN+3H₂，缓慢释放出H₂。BN有类似于石墨的结构，B₂H₆、NH₃和BN的沸点由高到低的顺序为_________， 原因是___。
（4）X-射线衍射分析表明，Mg₂NiH₄ 的立方晶胞的面心和顶点均被Ni原子占据，所有Mg原子的Ni配位数都相等。则Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面体”或“八面体”），其空隙占有百分率为_____。
（5）已知Mg₂NiH₄ 晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g·cm^-3。若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则Mg₂NiH₄ 的储氢能力是液氢的___倍（列出计算式即可）。

6 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式：________。
(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是__________。
(3)BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是____。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子的成键能力，分析BF₃、SiF₄水解的产物中， 除了相应的酸外，前者生成BF₄^-而后者生成SiF₆^2-的原因：_______________。
(4)NaBH₄被认为是有机化学中的“万能还原剂”，NaBH₄的电子式为_________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作 Na₂B₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃BO₃和两个B(OH)₄]^-(合而成的双六元环，应该写成 Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是______________(填字母)。

A．离子键       B．共价键       C．氢键        D．金属键        E．范德华力
(6)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图所示，在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_____(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的P原子分数坐标为______。若晶胞中硼原子和磷原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____________cm。

7 . 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。
(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。
(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH₃COONa、尿素[CO(NH₂)₂]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH₃COONa 中碳原子的杂化类型为_________。
(3)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)₅的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。
(4)CuO在高温时分解为 O₂和 Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比 CuO更稳定的原因_____。
(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其化学式为_____。
②若晶体密度为 8.82g/cm³，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 N_A的代数式表示)。

8 . 碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素
(1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。
A 1s²2s²2p² B.1s²2s²2px¹2py¹ C.1s²2s²2px¹2pz¹ D.1s²2s¹2px¹2py¹2pz¹

(2)硫有一种结构为的分子(灰球代表硫原子)。其中硫原子杂化方式为_____。

(3)Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。
(4)已知CS₂晶体结构类似于干冰。CS₂晶体中与每个CS₂分子距离最近且等距的CS₂分子有_____个。推测CS₂晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS₂晶体中晶胞参数是apm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm³(用含a、N_A等符号的表达式表示)。
(5)Na₂S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。

由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na₂S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)

9 . 本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查，请回答下列问题。
(1)写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。
(2)从原子结构角度分析高温Cu₂O比CuO稳定的原因是___________。
(3)[Cu(NH₃)₂]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进入合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。
①Ac表示CH₃COO^-，Ac中碳原子的杂化方式为________。
②[Cu(NH₃)₂]Ac能够结合CO的原因是________。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。

①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。
③已知该晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加 德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

10 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺由H、C、N三种元素组成，结构如图甲所示。回答下列问题：

                                        甲
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为_____，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_____形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_____。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_____。氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是_____。
（3）EMIM⁺中，碳原子的杂化轨道类型为_____。
（4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于______晶体，其中硼原子的配位数为_____。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为_____（列出化简后的计算式）。