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1 . 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物,可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素,四种元素原子的电子数总和为58;X、Y同周期,Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形,且只填充了1个电子;基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A.第一电离能: |
B.化合物甲中除含配位键,还含离子键、非极性键 |
C.的VSEPR模型为三角形 |
D.化合物甲的溶液可用于检验 |
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2024-04-27更新
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87次组卷
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2卷引用:重庆市部分学校2024年高三下学期考前最后一卷化学试题
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解题方法
2 . 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成,的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法正确的是
A.HAP降低了该反应的焓变() |
B.反应过程中,发生了非极性键的断裂和生成 |
C.HCHO在反应过程中,无键发生断裂 |
D.和的中心原子上所含孤电子对数不同 |
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2024-04-26更新
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381次组卷
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5卷引用:重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
3 . 氨硼烷(NH3BH3)在一定条件下与水反应:,的结构如图所示,下列说法正确的是
A.NH3BH3分子中存在配位键,B原子提供孤电子对 |
B.1molNH3BH3发生反应时转移3mole- |
C.反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 |
D.反应过程中B原子的杂化方式由sp2变为sp3 |
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2024-04-26更新
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150次组卷
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2卷引用:重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
4 . 观察下列模型并结合信息,判断有关说法错误的是
石英 | FeSO4·7H2O | S8分子 | HCN |
A.石英属于共价晶体,且两原子个数比为2:1 |
B.FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序:3>1>2 |
C.固态硫S8中S原子为sp2杂化 |
D.HCN的结构式为 |
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5 . 我国科技工作者用钾离子促进电催化合成尿素可能的反应机理如图。与其他步骤相比,碳氮键的形成过程活化能更高。下列说法正确的是
A.尿素中氮原子采取杂化 | B.步骤①和③的反应速率较其他步骤快 |
C.步骤⑥发生的是氧化反应 | D.以上过程中涉及极性键的形成和断裂 |
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6 . 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A.的球棍模型为 |
B.二氯化二硫的电子式为 |
C.的模型与空间结构名称均为正四面体形 |
D.酸性: |
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7 . 一种合金催化剂催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.使用催化剂增大反应的活化能和反应速率 |
B.反应过程中B原子杂化方式不变 |
C.反应过程中无配位键断裂 |
D.若将换成,则有HD和生成 |
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8 . 氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体,在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用,分子的空间构型为________ .
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与_______ 个氮原子相连,氮化铝晶体属于__________ 晶体。
(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质,常用作光敏剂,其结构如图。已知虚线框内五元环结构类似苯,存在五中心六电子离域大键,则虚线框中氮元素采用杂化方式为_______ ,M中存在的微粒间作用力有_______ (填标号)。
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.配位键
(4)是一种重要的半导体材料,晶胞结构如图1;将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料,如图2。已知图1中A原子的坐标为,则B原子的分数坐标为_______ ;若晶体密度为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶胞中两个原子间的最小距离为_________ (列出计算式即可);稀磁性半导体材料中的原子个数比为_________ 。
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体,在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用,分子的空间构型为
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与
(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质,常用作光敏剂,其结构如图。已知虚线框内五元环结构类似苯,存在五中心六电子离域大键,则虚线框中氮元素采用杂化方式为
A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.配位键
(4)是一种重要的半导体材料,晶胞结构如图1;将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料,如图2。已知图1中A原子的坐标为,则B原子的分数坐标为
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9 . 柠檬烯的结构式如图所示,下列说法正确的是
A.柠檬烯的分子式为 |
B.柠檬烯最多能与发生加成反应 |
C.柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有、、 |
D.柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内 |
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解题方法
10 . 为解决汽车尾气达标排放,催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果,催化过程图如下。(1)Zr原子序数为40,价电子排布为:4d25s2,它在周期表中的位置为__________ 。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力,因而具有毒性。
已知:CO进入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO
①C、N、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为________ ,简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_____ (用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中,C、N、O原子均含有孤电子对,与Fe2+配位时,配位原子均不是O原子,理由是:_______________ 。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒,结合平衡移动原理解释其原因:____________ 。
(3)为节省贵金属并降低成本,常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。①该复合型物质的化学式为________ 。
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构,则晶胞的边长为________ cm。
(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力,因而具有毒性。
已知:CO进入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO
①C、N、O三种元素,第一电离能由大到小的顺序为
②在CO、NO结构中,C、N、O原子均含有孤电子对,与Fe2+配位时,配位原子均不是O原子,理由是:
③高压氧舱可用于治疗CO中毒,结合平衡移动原理解释其原因:
(3)为节省贵金属并降低成本,常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。①该复合型物质的化学式为
②已知阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构,则晶胞的边长为
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