1 . 分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO₄）、钡（BaSO₄）、锡（SnO₂）以及金（Au）、银（Ag）等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：

已知：
I.SnO₂不溶于水、醇、稀酸和碱液；
Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。

物质	PbSO4	PbCO3	PbCl2	BaSO4	BaCO3
Ksp

(1)PbSO₄中Pb元素的价层电子排布式为___________________，[PbCl₃]^-离子的空间结构为_________________。
(2)步骤i反应后Pb（Ⅱ）的存在形式是________________（填化学式）。
(3)ⅲ操作中用饱和Na₂CO₃溶液（1.6mol·L^-1）浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2molBaSO₄，要将其全部转化为BaCO₃，至少需要加入________________L饱和Na₂CO₃溶液（保留一位小数）。
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，Ag发生反应的化学方程式为________________。
(5)测定SnO₂样品的纯度：称取mgSnO₂样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO₂转化为Sn²⁺，加入指示剂，用KIO₃标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，（均未配平）。
①该滴定实验中所加指示剂为_______________，滴定终点的现象为_______________。
②若终点时消耗0.0100mol·L^-1KIO₃标准溶液VmL，则测得SnO₂纯度为_______________（列出表达式即可）。

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．HClO的电子式为

B．基态原子的价层电子轨道表示式为

C．的名称为2—乙基丁烷

D．分子的VSEPR模型为

4 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

10 . 某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。下列说法正确的是

A．Y的电负性大于Z

B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键

C．阴离子的空间构型为平面四边形

D．分子的极性：MR3＜YR3