3 . 物质世界丰富多彩，物质结构千变万化。回答下列问题：
(1)已知熔沸点较低，常温下呈液态，易溶于有机溶剂，则晶体为_______(填晶体类型)，中含有_______键。
(2)某配合物化学式为，取1mol该物质溶解在水中并加热，无刺激性气味气体产生，再向其中加入过量溶液，产生2mol白色沉淀，则其中Co的化合价为_______价，将该配合物溶于水中形成的阳离子化学式为_______。
(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_______。

(4)天然硅酸盐组成复杂阴离子的基本结构单元是Si—O四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______。

(5)硫和锌可以制备得ZnS晶体，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中和的投影位置如图乙所示。

①Zn²⁺的电子排布式为_______，每个Zn²⁺周围距离最近的有_______个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。例如，a位置的的坐标为(，，)，则b位置的在图甲中对应的坐标为_______。
③若a、b位置的空间距离为a pm(核间距)，设阿伏加德罗常数的值为，则ZnS晶体的密度为_______(列出计算表达式)。

4 . 离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成，已知中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。

(1)基态N原子中共有_______种运动状态不同的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)中的各种元素的电负性由小到大的顺序为_______，中碳原子的杂化方式为_______。
(3)负离子的空间构型为_______形，基态氯原子的价层电子轨道表示式为_______。
(4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数。如苯()中的大键可表示为，则中的大键可表示为_______。
(5)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，其分子中也含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为_______(填标号)。
A.2s轨道                    B.2p轨道                    C.sp杂化轨道                    D.杂化轨道
吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是①_______，②_______。

5 . 已知在一定温度下会发生二聚甚至多聚，如下图所示，下列说法中不正确的是

A．单体(未聚合时)为直线型，中心原子为sp杂化

B．二聚时中心原子为杂化，所有原子在同一平面

C．多聚时Be周围的Cl呈正四面体，中心Be原子为杂化

D．高温时候更容易呈现二聚或者多聚，低温时候为未聚合的单体

7 . LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，可在乙醚中制得：4LiH+AlCl₃=LiAlH₄+3LiCl。下列说法错误的是

A．Li+半径大于H-半径

B．[AlH4]-空间构型是正四面体

C．LiAlH4中存在离子键、σ键、配位键

D．Al2Cl6为AlCl3的双聚分子，氯原子提供给铝原子孤对电子