1 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：

已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

离子
开始沉淀的pH	1.5	3.6	4.5
沉淀完全的pH	3.2	4.7	6.7

回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______(填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为_______。(该温度下，已知)
(5)硫代乙酰胺()中碳原子的杂化方式分别为_______。
(6)钼酸铋()可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称作原数坐标。已知原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为，则晶体的密度为_______。

3 . 下列有关说法表达正确的是

A．基态Cu原子的价层电子排布式：

B．基态Si原子中，有两个未成对电子

C．第二周期元素中，电负性：

D．与均为直线型分子

4 . 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A．N4分子中的N是sp2杂化	B．N4是极性分子
C．N4和N2互为同分异构体	D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量

6 . 下列粒子中，与分子的空间构型相同的是

A．

B．

C．

D．

7 . 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为sp²杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为sp²杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法错误的是

A．CO2是非极性分子	B．键角：<
C．CH3OH在反应中发生氧化反应	D．ClO2分子空间构型为V形

8 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

	石英	FeSO4·7H2O
结构模型示意图
结构模型示意图	S8分子	HCN

A．石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1

B．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C．固态硫S8中S原子为sp2杂化

D．HCN的结构式为

10 . 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF₂的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl₂O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d⁴4s²
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
(5)中配体分子NH₃、H₂O
①键角：NH₃___________H₂O（填“>”或“<”）。
②NH₃极易溶于水，原因是____________。
(6)在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。