1 . B₂O₃的气态分子结构如图1所示，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法不正确的是

A．两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化

B．硼酸晶体中层与层之前存在范德华力

C．1molH3BO3晶体中含有6mol氢键

D．元素第一电离能：B<Be

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z的基态原子的电子排布式为，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，判断正确的是

A．未成对电子数目：X>Y>Z=W	B．第一电离能：Z<X<Y
C．的分子结构呈平面三角形	D．电负性：X<Y<Z

3 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A²⁻和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，其中C原子的价电子排布图为___________。
(2)与元素A同族的简单氢化物中，稳定性最强的是___________(填分子式)，请从原子结构和键参数的角度解释原因___________ ；A与B形成化合物B₂A₂的电子式为___________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间结构为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(4)基态D原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态D原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。

4 . 下列化学用语表述正确的是

A．基态铬原子的价层电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：

C．氨气分子的VSEPR模型：

D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：

5 . 下列叙述正确的是

A．沸点：

B．和的空间构型均为V形

C．分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．是含有极性键的非极性分子

6 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

7 . 二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知：不溶于水和乙醇；是粉红色不溶于水的固体；是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ．制备
某实验小组利用以下装置和流程制备。

(1)步骤ⅱ，滴入5％，发生反应的离子方程式为___________。
(2)步骤ⅲ，待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入浓盐酸，在85℃水浴中加热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。洗涤过程需要用到冰水和无水乙醇，使用无水乙醇的原因___________。
Ⅱ．产品结构分析
(3)中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键   b．范德华力   c．非极性共价键   d．极性共价键   e．配位键   f．氢键
(4)中含键的数目为___________。
Ⅲ．实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。
猜想1：加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是___________。
②步骤ⅰ中氯化铵的作用是___________。

8 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，推断：___________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整__________。
_______________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：___________。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，

回答下列问题：
①___________极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________；当电路中通过电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)电解溶液提取Mn以及，写出在阳极获取的电极方程式___________。

9 . 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、和等。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是

A．是平面型分子	B．分子中有两个手性碳原子
C．在中的溶解度比在水中的小	D．分子可以与HCl反应生成

10 . 化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是

A．在A的阴离子中，键和键的比为

B．和的中心原子分别采取sp杂化、杂化

C．简单氢化物的沸点，主要原因是Z的氢化物相对分子质量大

D．由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性