名校
1 . 配合物
可用于离子检验,下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/95b9bf6ae192198f1a14cb44ec0006b7.png)
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 |
B.配离子为[Fe(CN)6]3−,中心离子为![]() |
C.1mol配合物中![]() ![]() |
D.该配合物为离子化合物,易电离,1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共![]() |
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2021-02-15更新
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1603次组卷
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10卷引用:重庆第二十三中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
重庆第二十三中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题(鲁科版2019)选择性必修2 第2章 微粒间相互作用与物质性质 微项目 补铁剂中铁元素的检验(已下线)本册综合检测(B)-2020-2021学年高二化学同步单元AB卷(鲁科版2019选择性必修2)专题4 分子空间结构与物质性质 本专题复习提升天津市静海区第一中学2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研化学试题新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题(已下线)考点34 分子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)模块十三 物质结构与性质(选修3)(模块检测)-2022年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第45练 配合物与超分子-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第45练 配合物与超分子-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)
名校
2 . 某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
B.该配合物可能是平面正方形结构 |
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键 |
D.该配合物的配体为NH3 |
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2021-02-06更新
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1689次组卷
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9卷引用:重庆市实验中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
重庆市实验中学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题2016-2017学年福建省厦门一中高二上期中化学卷福建省三明市第一中学2016-2017学年高二下学期半期考试化学试题吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二下学期第一次质量检测化学试题高二选择性必修2(人教版2019)全书综合训练(已下线)2.2 分子的空间结构(A级基础练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)黑龙江省大庆市大庆中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题吉林省通化市部分重点中学校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
名校
3 . 下列说法正确的是
A.第四周期元素中,锰原子价电子中未成对电子数最多 |
B.含有极性键的分子一定是极性分子 |
C.价层电子对互斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
D.![]() |
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2021-02-01更新
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1317次组卷
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8卷引用:重庆市南华中学校2021-2022学年高二3月月考化学试题
名校
4 . 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是( )
A.若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量 |
B.NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 |
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 |
D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子 |
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2020-11-27更新
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354次组卷
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5卷引用:重庆市万州第二高级中学2021-2022学年高二下学期6月第三次质量检测化学试题
名校
解题方法
5 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录,铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题:
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是______ ,基态Zn原子的价电子排布式为______ 。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中,非金属元素的电负性由大到小排序为_____ 。
(3)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是______ 。
(4)[Zn(CN)4]2-发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子的杂化类型是___ 。
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为_____ 。(只答一种)
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与碳原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为____ 。
(5)金属锌晶体的晶胞如图所示,若锌原子的半径为r nm,则金属锌晶体的空间利用率是______ (用含r、π的代数式表示)。
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中,非金属元素的电负性由大到小排序为
(3)ZnO与ZnS结构相似,ZnO的熔点为1975℃,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是
(4)[Zn(CN)4]2-发生反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子的杂化类型是
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与碳原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为
(5)金属锌晶体的晶胞如图所示,若锌原子的半径为r nm,则金属锌晶体的空间利用率是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/29/617804e6-9021-448c-aee5-bf8121850bf6.png?resizew=82)
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6 . 短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期,且X的最高正价与最低负价之和为0;Y是自然界中形成化合物最多元素,Z第一电离能高于同周期的Y和O;P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。
(1)P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____ (用离子符号表示)。
(2)P与Q两元素可形成1:3的化合物甲,写出甲分子的结构式_________ 该分子空间构型为________ ,该分子式是_________ (填“极性“或“非极性”) 分子。
(3)Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙,乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________ ; 已知常温下,乙为气体,丙为液体,丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______ 。
(1)P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为
(2)P与Q两元素可形成1:3的化合物甲,写出甲分子的结构式
(3)Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙,乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为
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解题方法
7 . 硼酸晶体的结构如图所示,下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/30/2539185768308736/2542502616440832/STEM/9345fdf84e2648d2adb9086f5c20aa95.png?resizew=302)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/30/2539185768308736/2542502616440832/STEM/9345fdf84e2648d2adb9086f5c20aa95.png?resizew=302)
A.硼酸分子含三个羟基,硼酸属于三元酸 |
B.硼酸晶体熔融时主要破坏作用力为氢键 |
C.硼酸分子中含有两种极性键 |
D.硼酸分子中硼原子采用sp2杂化 |
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解题方法
8 . 下列描述中不正确的是
A.CS2是含极性键的非极性分子 |
B.CO![]() ![]() |
C.AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型 |
D.BF3和BF![]() |
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2020-09-04更新
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213次组卷
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2卷引用:重庆市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
9 . 科学研究表明,PCl5在气态条件下为分子形态,在熔融条件下能发生电离: 2PCl5
PCl
+PCl
,下列说法错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72234f14397b26b9024abfb39df350b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a6dd5508505f8df38f753c912ce6b294.png)
A.PCl5分子中的化学键为极性键 |
B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性 |
C.PCl![]() |
D.PCl![]() |
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2020-09-04更新
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198次组卷
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2卷引用:重庆市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
10 . 钒(V)固氮酶种类众多,其中种结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/30/2539185768308736/2542502616547328/STEM/87e829942985445781dfa288009eafbe.png?resizew=227)
(1)基态钒原子的核外电子排布式为________ ,该元素位于元素周期表的第___ 族。
(2)钒固氮酶中钒的配位原子有___ (写元素符号)。
(3)配体CH3CN中碳的杂化类型为____ 所含σ键与π键数目之比为___ 。
(4)配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为__________ (用元素符号表示)。
(5)写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式:__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/8/30/2539185768308736/2542502616547328/STEM/87e829942985445781dfa288009eafbe.png?resizew=227)
(1)基态钒原子的核外电子排布式为
(2)钒固氮酶中钒的配位原子有
(3)配体CH3CN中碳的杂化类型为
(4)配体CH3CN中所涉及元素的电负性由强到弱依次排序为
(5)写出证明非金属性Cl >S的一个常见离子方程式:
您最近一年使用:0次
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227次组卷
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2卷引用:重庆市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题