1 . 下列说法错误的是

A．和均是极性分子，的键角小于的

B．的沸点比的沸点低

C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构

D．和的空间结构均为平面三角形

2 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______，基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)A的氢化物分子属于_______分子(填“极性或非极性”)，A与B形成的的空间构型为_______。
(3)火箭推动剂由和组成，加热反应时有元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。基态未成对电子数为_______个。
(4)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数(边长)为apm，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______。

3 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A．基态原子未成对电子数：>Q

B．氢化物的熔点：

C．此处Z有两种杂化方式

D．由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质

4 . 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨吸收钾形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是、、、、、等。下列分析正确的是

A．题干中所列举的6种钾石墨均属于有机高分子化合物

B．若某钾石墨的原子分布如上图，则它所表示的是

C．钾石墨中碳原子的杂化方式是杂化

D．最近两个K原子之间距离为石墨中键键长的2倍

5 . 下列化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

B．碳的基态原子轨道表示式：

C．氨气的价层电子对互斥模型：

D．离子结构示意图：

6 . 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。

下列说法不正确的是

A．NaCl晶胞中a为

B．CsCl晶体中周围紧邻8个

C．熔点：NaCl<CsCl

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

8 . 铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
① 的价电子排布图为___________。

②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为___________。

(2)硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中 的配位数为___________。
②硝普钠中不存在的化学键有___________(填序号)。
a．离子键             b．金属键             c． 配位键             d．极性共价键
(3)咔唑 ()，)用于制备靶向Fe²⁺荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是___________，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑___________ (填"> "、"<"、"=")。
(4)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。

①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度___________( 用 表示阿伏加德罗常数 )

9 . 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 。元素基态原子的轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。元素的原子核外电子的运动状态有5种，和位于同一周期，且的原子半径在同周期主族元素中最小。
(1)Z的基态原子电子排布式为___________。
(2)上述非金属元素中电负性最小的是(填元素符号)___________。
(3)分子的空间构型为___________，属于___________ (填“极性”或”非极性”)分子；该分子易与离子结合形成，中的杂化轨道类型为___________。
(4)化合物XY是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①位于周期表___________区。
②中，a:b=___________。

10 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说法不正确的是

A．X与Y、Z、W均能形成10电子化合物

B．上述阳离子里没有配位键

C．简单氢化物的沸点：Y<Z<W

D．X与Y形成的化合物可能是非极性分子