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1 . 难溶于水但易溶于氨水,反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是
A.第一电离能: |
B.基态 原子的轨道表示式: |
C.水分子的VSEPR模型为V形 |
D. 分子的空间构型为平面三角形 |
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2 . 下列各组物质中,属于由极性键构成的非极性分子的是
A. 和 | B. 和 | C.和 | D.和 |
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2024-05-06更新
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68次组卷
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2卷引用:重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
3 . 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,F、G为第四周期元素,其相关信息如下:
(1)E元素在周期表中的位置是___________ ,其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________ 形。
(2)F元素位于元素周期的_____________ 区,其基态原子的价层电子轨道表示式为______________ 。
(3)C元素单质的结构式为_____________ ,中心原子的杂化方式为___________ ,分子空间构型为_______________ 。
(4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序:____________ (填元素符号)。
(5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难,原因是____________ 。
(6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________(填序号)。
A.元素原子是元素周期表中半径最小的原子 |
B.基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
C.元素原子最高能级的不同轨道都有电子,且只有一种自旋方向 |
D.原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
E.与D为同主族元素 |
F.其+2价离子的3d轨道为半充满状态 |
G.目前年产量最大、使用最广泛的金属 |
(2)F元素位于元素周期的
(3)C元素单质的结构式为
(4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序:
(5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难,原因是
(6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________(填序号)。
A.B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2 |
B.B2A4是只由极性键形成的非极性分子 |
C.B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构 |
D.B2A4分子中σ键和π键数目比为5:1 |
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4 . 物质世界缤纷多彩,物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题:
I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________ 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________ ;OF2的熔、沸点___________ (填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是__________ 。
Ⅱ、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是_________ (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B.从空间角度看,4s轨道比3s轨道大,其空间包含了3s轨道
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________ ,中心离子的配位数为___________ 。
(5)中配体分子NH3、H2O
①键角:NH3___________ H2O(填“>”或“<”)。
②NH3极易溶于水,原因是____________ 。
(6)在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构,如图所示,处于顶角位置的是____________ 原子。设Cr和Al原子半径分别为和,晶胞参数如图所示,已知:空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积,则金属原子空间占有率为________ %(列出计算表达式)。
I.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
Ⅱ、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B.从空间角度看,4s轨道比3s轨道大,其空间包含了3s轨道
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是
(5)中配体分子NH3、H2O
①键角:NH3
②NH3极易溶于水,原因是
(6)在金属材料中添加AlCr2颗粒,可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构,如图所示,处于顶角位置的是
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5 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液 | 既体现碱性又体现酸性 |
B | 向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量,溶液由蓝色变为深蓝色 | 转化为 |
C | 相同温度下,分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH,NaNO2溶液的pH约为8,CH3COONa溶液的pH约为9 | 相同温度下, |
D | 向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液,出现白色沉淀,再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液,出现蓝色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 二氯化二硫(S2Cl2)可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H2O2相似,室温下稳定,100℃时分解为相应单质,与氯气反应能生成SO2。下列说法错误的是
A.H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子 | B.Cl2中Cl-Cl是p-pσ键 |
C.SO2中硫原子的杂化方式为sp2 | D.酸性:H2SO4<HClO4 |
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7 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态;基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题:
(1)E的元素名称为___________ 。
(2)元素A、B、C中,电负性最大的是___________ (填元素符号 ) 。
(3)BC中B原子轨道的杂化类型为___________ ,BC的空间结构为___________ 。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm,则晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)E的元素名称为
(2)元素A、B、C中,电负性最大的是
(3)BC中B原子轨道的杂化类型为
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料,它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm,则晶体的密度为
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8 . 下列各种说法中错误的是
A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤电子对 |
B.配位键是一种特殊的共价键 |
C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 |
D.配位键具有饱和性,没有方向性 |
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9 . 现有10种元素,其中X、Y、Z、A、E为短周期主族元素,原子序数依次增大;M、R、Q为第4周期元素。X元素原子的核外电子只有一种自旋取向;Y的基态原子核外2个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Z原子核外有6种运动状态不同的电子。A元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素;E元素原子半径在同周期元素中最大;M是第四周期最外层只有一个电子的元素中原子序数最大的。R的3价阳离子遇KSCN溶液显红色。Q是ds区元素,基态原子核外7个能级上的电子均充满。请根据相关信息回答问题。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。Y、Z、A、E四种元素原子半径由大到小的顺序:___________ (填元素符号)。
(2)R元素的基态原子的电子排布式___________ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________ 形。Q在周期表中位于第四周期第___________ 族。
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为___________ 。
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:___________ 。
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ 光谱(填“发射”“吸收”)。
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是___________ 。
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+___________ (填“无”或“有”)颜色。
(1)Y、Z、A、E四种元素电负性由大到小的顺序:
(2)R元素的基态原子的电子排布式
(3)X与Z形成的化合物的相对分子质量是26,其分子中σ键与π键的数目之比为
(4)Y的氧化物与E的氢氧化物发生化学反应的离子方程式:
(5)E在火焰上灼烧产生的黄光是一种
(6)从结构角度看,R2+易被氧化成R3+的原因是
(7)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色,如[R(H2O)6]3+显棕黄色。据此判断,[Q(H2O)4]2+
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10 . 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成,的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法正确的是
A.HAP降低了该反应的焓变() |
B.反应过程中,发生了非极性键的断裂和生成 |
C.HCHO在反应过程中,无键发生断裂 |
D.和的中心原子上所含孤电子对数不同 |
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382次组卷
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5卷引用:重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题