1 . 根据题意回答下列问题。
．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。
(1)用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应：
①
②
③
则
___________ (用 
表示)。
(2)常温下氨浸水合肼还原法浸取
，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为___________ 。
II．
下，分别向体积均为 
的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入
、0.8mol B，发生反应 
， 两容器中 
的转化率随时间的变化如图所示。___________ (填"甲“或”乙”)容器。
(4)a点的v正___________ b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是___________ 。
①容器内压强保持不变
②
的浓度不变
③容器内密度保持不变
④单位时间内生成
，同时消耗 
(6) 下，该反应的平衡常数 
___________ 。
．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。(1)用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应：
①
②
③
则
表示)。(2)常温下氨浸水合肼还原法浸取
，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为II．
下，分别向体积均为 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入、0.8mol B，发生反应 ， 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。
(4)a点的v正
(5)下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是
①容器内压强保持不变
②
的浓度不变③容器内密度保持不变
④单位时间内生成
，同时消耗 (6)
下，该反应的平衡常数
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2 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是
、
、
和
等)为原料，制取高纯
的工业流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______ ，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______ (填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为
时溶液的pH为_______ 。(该温度下，已知
)
(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为_______ 。
(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为
，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为
，则晶体的密度为_______ 
。
、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：
| 离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
(1)
中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为)(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为，则晶体的密度为。
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3 . 微观的世界多姿多彩，下列说法正确的是
| A．上图为铜和氧形成的一种晶体，该氧化物为CuO |
| B．氧元素位于周期表的s区 |
C． 分子中，氮原子存在孤电子对 |
| D．四氨合铜离子中存在离子键 |
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解题方法
4 . 下列有关说法表达正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式： |
| B．基态Si原子中，有两个未成对电子 |
C．第二周期元素中，电负性： |
D． 与 均为直线型分子 |
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解题方法
5 . 科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则
| A．N4分子中的N是sp2杂化 | B．N4是极性分子 |
| C．N4和N2互为同分异构体 | D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量 |
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2024-05-22更新
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124次组卷
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2卷引用：重庆市渝西中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
6 . 按要求回答下列问题：
(1)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有
键又有
键的是_______ (填序号，下同)。
②碳碳键的键长由大到小排序是：_______ 。
③上述分子中所有原子均在同一平面是：_______ 。
(2)含硫元素的微粒有很多，例如
、
、
、
、
，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：中含有的键数目是_______ 。
②中S原子的杂化轨道类型是_______ ，的空间结构是_______ 。
③分子的VSEPR模型是_______ ，是_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点：_______ (填“
”、“
”或“
”)，原因是_______ 。
(1)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯是有机化学中的代表物质，其中：
①既有
键又有键的是②碳碳键的键长由大到小排序是：
③上述分子中所有原子均在同一平面是：
(2)含硫元素的微粒有很多，例如
、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题：
中含有的键数目是②
中S原子的杂化轨道类型是的空间结构是③
分子的VSEPR模型是是④沸点：
(填“”、“”或“”)，原因是
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解题方法
7 . 下列粒子中，与
分子的空间构型相同的是
分子的空间构型相同的是A． | B． | C． | D． |
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8 . EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与
形成的一种配合物如图所示。下列说法正确的是
形成的一种配合物如图所示。下列说法正确的是
A．配合物中碳原子的杂化方式为 、 和 |
| B．1mol该配合物中的配位键数是6 |
| C．图中键角2大于键角1 |
D．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量： 大于 |
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9 . 氯亚铂酸钾(K2PtCl4)广泛用作制造各种铂配合物和药物的起始原料，—种以氯亚铂酸钾为原料制备有机物iv的合成路线如图所示，[PtCl4]2-为平面结构，下列说法正确的是
| A．ii的配体为Pt2+ |
| B．iii中Pt2+和O的杂化方式均为sp3 |
C．1mol 的非金属原子中共含有6mol孤电子对 |
D．反应3的离子方程式为 +2H2O＋2Ag+→ +2AgI↓ |
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2024-05-17更新
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95次组卷
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2卷引用：重庆市江津第二中学校等多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为sp2杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为sp2杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法错误的是
| A．CO2是非极性分子 | B．键角： < |
| C．CH3OH在反应中发生氧化反应 | D．ClO2分子空间构型为V形 |
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