1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常见的分析试剂和还原剂，常温下为无色晶体，易溶于水，遇酸反应。某学习小组在实验室制备Na₂S₂O₃并探究其性质。回答下列问题：
实验I：利用高温加热绿矾(FeSO₄•7H₂O)生成的SO₂气体制备Na₂S₂O₃的实验装置如图所示。

已知：i．2FeSO₄•7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；
ii．2Na₂S+2Na₂CO₃+4SO₂+H₂O=3Na₂S₂O₃+2NaHCO₃；
iii．Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制。

(1)依据FeSO₄•7H₂O的结构示意图
①比较键角H₂O_____SO(填“＞”“＜”或“=”)。
②FeSO₄•7H₂O晶体中含有的化学键为_____(填标号)。
a．离子键          b．共价键        c．氢键       d．配位键
(2)实验过程的操作步骤包括：
a．检查装置气密性，加入药品
b．在m处连接盛有NaOH溶液的容器，关闭活塞K₃，打开活塞K₁、K₂通入一段时间N₂
c．打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂
d．C装置溶液pH约为8时停止加热
e．关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，加热绿矾
f．将锥形瓶中溶液进行一系列操作，得到纯净的Na₂S₂O₃晶体
①以上步骤按先后顺序的正确排序为a→______→f(填标号)。
②B装置中使用冰水浴的作用是_____。
③C装置溶液pH约为8时停止加热的原因是_____。
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃的性质
小组同学查阅资料获得信息：Na₂S₂O₃中硫元素的化合价分别为-2价和+6价。
实验步骤：用实验I获得的Na₂S₂O₃晶体配制0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，取出4mL，向溶液中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，对溶液出现浑浊的原因提出假设。
假设1：氯水中Cl₂氧化了Na₂S₂O₃中的-2价硫生成S单质
假设2：Na₂S₂O₃在酸性(H⁺)条件下反应生成S单质
(3)实验验证：a、b试管均盛有4mL0.2mol/LNa₂S₂O₃溶液，操作如图所示。

①向试管b中滴加的试剂应为______。
②依据现象分析，出现浑浊的主要原因是_____(用离子方程式表示)。

2 . 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物资含有6.02×个原子

3 . 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法正确的是

A．CO2是非极性分子

B．键角：ClO<ClO

C．NaClO3在反应中做还原剂

D．ClO2分子空间构型为直线形

4 . 近年来一些近海的煤电厂利用海水微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：工业烟气中的SO₂与海水生成H₂SO₃，H₂SO₃被进一步氧化成SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的CO和HCO反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关SO₃、SO₂、CO₂的说法正确的是

A．SO3的空间构型为平面正三角形	B．键角：CO2＞SO2＞SO3
C．SO2中硫原子的杂化轨道类型是sp3	D．CO2、SO2都是非极性分子

6 . 下列对物质性质的解释不合理的是

选项	性质	解释
A	熔点：晶体硅＞白磷	晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体
B	密度：干冰＞冰	的分子量大于的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列
C	酸性：	电负性：
D	氧化性：	键能：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_______。
(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_______。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI	D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因_______。常温下HClO的电离平衡常数为_______。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)
a.水 b.NH₄Cl、异丙醇 c.Fe(NO₃)₃、异丙醇 d.CH₃COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为__。

8 . 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl₂。肼(N₂H₄)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性

B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高

D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料

9 . 维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe³⁺等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为N_A)。下列有关说法错误的是

A．脱氢维生素C中，键角①=键角②

B．脱氢维生素C分子中含有3种官能团

C．1mol维生素C中含σ键数目为20NA

D．维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA