1 . 吡啶（ ）类似于芳香化合物，化合物(Ⅲ)为吡啶类杂环有机物，可用作医药中间体，其合成路线如图，下列说法不正确的是

A．在水中溶解度：吡啶>苯

B．吡啶和化合物I互为同系物

C．氮原子上电子云密度：化合物I<吡啶

D．C-N-C键角：物质Ⅱ>物质Ⅲ

4 . 聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，用途广泛，有“塑料王”之称，其合成路线如图。

下列说法错误的是

A．图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种

B．由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求

C．(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5

D．H—F键的键能比H—Cl键大，所以HF的酸性强于HCl

5 . 氯化亚砜(   )常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途，回答下列问题：
   
(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl₂，原子利用率达100%。写出该反应方程式______。
(2)下列有关说法不正确的是______。

A．SO3是极性分子，容易与H2O发生反应

B．途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解

C．FeCl3在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe3++H2OFe(OH)2++H+

D．CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺

(3)途径②除了CH₃COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式______。
(4)SOCl₂极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因______。
(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在______。

9 . 我国是率先掌握通过非线性光学晶体( KBBF)变频来获得深紫外激光技术的国家，KBF₄是合成KBBF的主要原料，高温下分解为KF和BF₃。
(1)灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色，这是由于钾元素的核外电子由_______ ( 填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)离子晶体KF的晶格能(气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量)可通过Bom-Haber循环计算得到：

①KF的晶格能为_______kJ·mol^-1。
②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则F原子的第一亲和能为_______ kJ·mol^-1，试解释同周期元素第一亲和能F＞O＞C＞N的原因：_______。
(3)BF₃、NH₃和PH₃分子中键角由大到小的顺序为_______。
(4)已知BF₃中存在π键，则BF₃中B- F键的键长_______(填“大于”“小于”或“等于”) 中B-F键的键长；的中心原子的轨道杂化类型是_______。
(5)KF晶体的晶胞与NaCl相似，若K⁺按ABCACB……方式堆积，则F^-占据的是K⁺围成的_______空隙(填几何空间构型) ，每个K⁺周围紧邻的K⁺个数为_______。设 N_A为阿伏加德罗常数的值，KF晶体的密度为ρg·cm^-3，则K⁺与K⁺的最短距离为_______pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

10 . 铜及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)同周期元素中，与Cu最外层电子数相同的元素还有___________种。
(2)往中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，将该溶液冷却结晶，得到蓝色晶体。
①该晶体中各元素电负性由大到小顺序为___________；
②该晶体中不存在的作用力为___________。
A．离子键　B．氢键　C．金属键　D．σ键　E．范德华力　F．配位键
③已知分子中键角为107°，则上述晶体中氮氢之间的键角___________107°(填选项标号)。
A．大于       B．小于       C．等于       D．无法确定
(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示。三者熔点出现差异的原因是：___________。

	CuO	CuS	CuSe
熔点(℃)	1326	220	387

(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如下图所示。

已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0，0，0)、(，，0)，则③号溴原子的坐标分数为_______；设CuBr的密度为，，为阿伏加德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为________cm(用含a、d、的代数式表示)。