1 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是

A．在Ⅲ中键角∠CCC是180°	B．H-S键的极性比H-O键的极性大
C．在I中S原子采取sp3杂化	D．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

2 . 高压发电系统常用SF₆作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构(如图所示)。下列有关SF₆的说法错误的是

A．是非极性分子

B．键角∠FSF都等于90°

C．S与F之间共用电子对偏向F

D．基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

3 . 抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是

A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2

B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角

C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物

D．阿霉素分子中含有手性碳原子

4 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

5 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO₃，含FeO、Fe₂O₃等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)Ti在元素周期表中的位置为___________，的键角___________H₂O分子的键角(填 “>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为___________、过滤、洗涤、干燥。

(3)已知常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若溶液②中c(Fe²⁺)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过___________(lg2=0.3)。
(4)TiOSO₄水解生成偏钛酸(H₂TiO₃)沉淀的化学方程式为___________。
(5)TiCl₄的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式为___________。

6 . 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。

①基态O原子的核外电子轨道表示式___________。
②的价层电子排布式为___________。
③与O和S同主族的Se元素基态原子的简化电子排布式为___________。
(2)O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(3)中含有和两种粒子。
①分子的空间结构为___________。
②中O和中S均为___________杂化，已知中H-O-H键角小于中O-S-O键角，请解释原因___________。
(4)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图，利用作为分解的燃料，除反应产物是铁精粉和制硫酸的原料外，从能源利用的角度说明该工艺的优点___________。

7 . 很多含巯基(―SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。下列说法正确的是

A．在两个化合物中S原子均采取sp2杂化

B．在两个化合物中C―C―C键角均是180°

C．两个化合物均为共价化合物

D．化合物Ⅱ的水溶性好于化合物Ⅰ

8 . 下列有关说法正确的是

A．第一电离能：

B．键角：

C．电负性由大到小的顺序为

D．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变