1 . 以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为6NA	B．1mol冰中含氢键数为2NA
C．22.4LCH4的分子数为NA	D．26g C2H2中π键数目为2NA

2 . 用NaBH₄进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni₃B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni^2＋＋16BH＋34OH^-＋6H₂O=2(3Ni₃B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H₂↑，下列说法不正确的是

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

3 . 下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

4 . 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．A、C分子的中心原子杂化类型相同

C．0.5 mol A分子中含2 molσ键

D．A能溶解在D中

5 . 关于[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的说法中正确的是

A．1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA

B．中心原子的化合价为+3价

C．中心原子的配位数是5

D．含1 mol [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀

6 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．20 g D2O中含有的中子数为8NA

B．常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA

C．标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA

D．6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的数目为

B．124g(正四面体)中P-P键数目为4

C．恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数一定为0.3

D．标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.2

8 . 下列说法中错误的是

A．离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．SO2、SO3都是极性分子

D．12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(NA为阿伏加德罗常数)

9 . A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。A的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的2倍，D和E的价电子数都是7，F的基态原子中有4个未成对电子。

(1)A在元素周期表中的位置是_______，基态的核外电子排布式是_______。
(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)分子的空间结构为_______。
(4)单质的结构如图所示，该分子中含有的键的数目为_______。

10 . 金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二、已知钼在元素周期表中呈现的信息如下，回答下列问题：

(1)钼在元素周期表中的位置是_______，基态Mo原子核外有_______种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_______。
(2)辉钼(MoS₂)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C₆₀)更有优势，可用H₂S硫化(NH₄)₂MoO₄溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为___，H₂S中心原子的杂化轨道类型为___。
(3)MoS₂纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_____。
(4)Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)₆的配合物，其中Mo的化合价为_______，其配体分子与N₂具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_______。