1 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置_____，属于_____区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___(填元素符号)，第一电离能最大的原因是____。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填选项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为___，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是____(填选项序号)。
A．极性键          B．非极性键            C．配位键                 D．金属键
(5)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。lmolB₂A₄分子中含σ键____mol。

2 . Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO₂，电解质溶液为LiBF₄溶液。
(1)Co²⁺的基态核外电子排布式为_______。
(2)钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co(NH₃)₅Cl₃，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01molCo(NH₃)₅Cl₃与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co(NH₃)₅Cl₃中Co³⁺的配位数为_______，该配合物中的配位原子为_______。
(3)1951年Tsao最早报道了用LiAlH₄还原腈：。
①LiAlH₄中三种元素的电负性从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
②中碳原子的轨道杂化类型为_______，1mol该分子中含σ键的物质的量为_______。
(4)全惠斯勒合金Cr_xCo_yAl_z的晶胞结构如图甲所示，其化学式为_______。

(5)NiO的晶胞结构如图乙所示其中离子坐标参数A为(0，0，0)，则C的离子坐标参数为_______。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图丙)，已知O^2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，每平方米的面积上具有该晶体的质量为_______g(用含a、N_A的代数式表示，Ni的相对原子质量为59)。

3 . 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)

4 . S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol   3﹣MBT中含有σ键数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是___________。
(2)2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(3)铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A. B. C.
(4)如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。
②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm^﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

5 . 哈萨克斯坦是“丝绸之路”的一个重要节点，其境内有丰富的铬、镍、钼矿。设N_A表示阿伏加德罗常数，回答下列问题：
(1)基态Cr原子的价电子排布图为_______。
(2)Cr的一种配合物结构如图1所示。

①阴离子的空间构型为_______，写出一种与之互为等电子体的离子_______。
②标注“1”、“2”的碳原子的杂化类型分别为_______、_______。
③基态氮原子的第一电离能大于基态氧原子，其原因是_______。
(3)1 mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数目为_______。
(4)已知：钼的晶胞如图2所示。

①下列晶体的原子堆积方式与钼晶体的相同的是_______(填字母)。
A.Cu B.K C.金刚石D.氯化钠
②已知钼晶体的密度是ρg·cm^-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol^-1，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_______pm。

6 . 点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有___________个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO₂F₂中硫原子价层电子对数目为___________；SO₂F₂的沸点比FSO₂N₃的低，其主要原因是___________。
(4)NaN₃是HN₃的钠盐，下列有关HN₃说法正确的是___________(填字母)。
a．HN₃分子呈直线型                         b．HN₃分子间存在氢键
c．HN₃中氮原子杂化方式只有sp        d．HN₃与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

7 . (1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是___。
(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。
(3)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH₃)₅]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___，含1mol[CoCl(NH₃)₅]Cl₂的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成___molAgCl沉淀。
(4)C的某种单质单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环。则1个这种单质分子中所含π键的数目为____。

8 . 近年来，KCoF₃、KFeF₃等因具有独特的电性、磁性和光致发光性而引起人们极大的研究兴趣。回答下列问题：
(1)基态F原子的价层电子排布图为________。
(2)K、Fe、Co三种基态原子的未成对电子数之比为________；Co与Fe中第四电离能更大的是________ (填元素符号)，原因为________________。
(3)Fe、Co可形成多种配合物，如Fe(SCN)₃、[Fe(CN)₆]^4－、[Co(NH₃)₆]^2＋等。
①SCN^－的立体构型为________，其中C原子的杂化形式为________。
②HCN中σ键和π键的数目之比为________。
③NH₃比NF₃更易作配体的原因为_____________________。
(4)KCoF₃具有钙钛矿型结构，其晶体的部分结构如图所示。其中[CoF₆]正八面体通过共顶角F原子连接，K填充在其间空隙，K为12配位。

①KCoF₃的晶胞为________ (填“立方晶胞”或“六方晶胞”)。
②阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρ g·cm^－3，则Co与F之间的最短距离为________pm(用代数式表示)。

9 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B位于同一周期且相邻，A元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价层电子中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价层电子中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是__（填元素符号，下同），电负性最大的是_________。
（2）A、B、C、D四种元素形成的一种配合物，易溶于水，可以检验Fe²⁺离子，离子方程式为：_______； 1 mol该配合物中，含有的σ键和π键的数目比为____；该配合物晶体中各种微粒间的作用力不涉及____（填字母）。
a.离子键     　b.共价键　     c.配位键　     d.金属键     　e.氢键     　f.分子间作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为____；
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图所示（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为____。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M g· mol^-1，则C原子的半径为____（用含a、M、N_A的代数式表示）。

10 . 铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）结合电子排布式分析Fe³⁺比Co³⁺氧化性弱的原因：_______________________________。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N₂H₄、HClO₄、CTCN、NaNT共反应制备。
①CTCN的化学式为[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，与Co³⁺形成配位键的原子是____________。(已知的结构式为)
②NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。
③[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。

（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm³(列出计算表达式,N_A表示阿伏加 德罗常数的数值).