名校
解题方法
1 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①31 g白磷(P4)中含有化学键的数目为_______ 。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl5时,P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键,该激发态的价电子排布式为_______ 。
③研究表明,在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离,形成一种能导电的熔体,其电离方程式为_______ ,产生的阳离子的空间结构为_______ 。
(2)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为,苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ,一定在同一平面上的原子有_______ 个;乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是:在大π键中氧的p电子云向苯环转移,_______ 。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为a pm,铁-氰骨架组成的小立方体中,Fe粒子在顶点,CN—在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳K+,如图所示(CN—在图中省略)。
①该化合物的化学式为_______ 。
②若所有铁粒子均视为等径小球,则K+与Fe2+之间最近距离为_______ pm;该晶体的密度为_______ g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。
①31 g白磷(P4)中含有化学键的数目为
②形成PCl5时,P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键,该激发态的价电子排布式为
③研究表明,在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离,形成一种能导电的熔体,其电离方程式为
(2)分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为,苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系,晶胞棱长为a pm,铁-氰骨架组成的小立方体中,Fe粒子在顶点,CN—在棱上,两端均与Fe相连,立方体中心空隙可容纳K+,如图所示(CN—在图中省略)。
①该化合物的化学式为
②若所有铁粒子均视为等径小球,则K+与Fe2+之间最近距离为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创,所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。
I.、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。
(2)晶体的晶体类型为___________ 。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________ 。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是___________ 。
II.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。
(5)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为___________ 。
(6)图乙中,1号C的杂化方式是___________ 。
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________ (填元素符号)。
(8)石墨烯可转化为富勒烯(),某金属M与可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________ 。
I.、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。
A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同系物 | D.同位素 |
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是
II.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。
(5)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为
(6)图乙中,1号C的杂化方式是
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有
(8)石墨烯可转化为富勒烯(),某金属M与可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为
您最近一年使用:0次
2023高三·全国·专题练习
解题方法
3 . 回答下列问题
(1)中的大键为_____________ 。
(2)中含有σ键的数目为__________ ,在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成型化学键,这种不局限在两个原子之间的键称为离域键,简称大键。如苯的大键可表示为(的右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个电子),的大键可表示为________________ 。
(3)苯分子中含有大键,可记为(右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,该分子中的大键可表示为____________ ,Se的杂化方式为_____________ 。
(1)中的大键为
(2)中含有σ键的数目为
(3)苯分子中含有大键,可记为(右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,该分子中的大键可表示为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途,探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________ 。
②按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,在元素周期表中属于_________ 区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是,的空间结构呈_________ 形,是_________ (填“极性”或“非极性)分子。
②的价层电子轨道表示式是_________ 。
③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时,离子键发生断裂,配位键没有断裂。实验如下:称取该配合物,先加水溶解,再加足量溶液,_________ (补全实验操作),称量沉淀质量为_________ (精确到,相对分子质量:250.5;:143.5) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下:
①、、的沸点由高到低的顺序为_________ (填化学式,下同),键角由大到小的顺序为_________ 。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图:
i.氮化硼属于_________ 晶体;该种氮化硼的熔点_________ (填>、<、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为,则晶胞密度为_________ (用含有a、的代数式表示)。
(1)钴及其化合物有重要的用途,探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式
②按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,在元素周期表中属于
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是,的空间结构呈
②的价层电子轨道表示式是
③中含有的键的数目为
④设计实验证实该配合物溶于水时,离子键发生断裂,配位键没有断裂。实验如下:称取该配合物,先加水溶解,再加足量溶液,
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下:
①、、的沸点由高到低的顺序为
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图:
i.氮化硼属于
ii.已知氮化硼晶胞的边长为,则晶胞密度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 第VA族元素氮、磷、砷、锑在生产、科研有着重要用途。
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物,与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为_______ ;能与水混溶的原因是_______ 。
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取_______ 杂化。
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+,为避免颜色干扰,常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是____ ,配位原子是____ 。
(4)砒霜有剧毒,可用石灰消毒生成和少量。基态33As原子的原子结构示意图是_______ ,的空间构型为_______ 。
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示,铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心,晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种,分别为(0,0,0)和_______ 。
②该合金的化学式是_______ 。
③若该晶体的密度为ρg·m-3,晶胞参数为anm,计算阿伏加德罗常数的值NA=_______ 。(用含ρ、a的计算式表示)
(1)乙腈CH3CN常用于制备含氮有机化合物,与水混溶。乙腈分子中含有的σ键与π键数目之比为
(2)咪唑可作为铜的防锈剂而用于印刷电路版和集成电路。咪唑分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取
(3)Fe3+与水会形成黄色的配离子[Fe(OH)]2+,为避免颜色干扰,常在含Fe3+溶液中加入H3PO4形成无色的[Fe(PO4)2]3-。由此推测与Fe3+形成的配离子更稳定的配体是
(4)砒霜有剧毒,可用石灰消毒生成和少量。基态33As原子的原子结构示意图是
(5)某铁、镧、锑的合金晶胞如图l所示,铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心,晶胞的6个表面结构都如图2所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如图l中A点锑原子的坐标为。已知晶胞中La的原子分数坐标有两种,分别为(0,0,0)和
②该合金的化学式是
③若该晶体的密度为ρg·m-3,晶胞参数为anm,计算阿伏加德罗常数的值NA=
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
6 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体,难溶于水,是制备热敏材料的原料,其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,能被氧化。
(1)为离子化合物,中含有的σ键数目为_______ 。
(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。
制备过程中,需向锥形瓶中通入,作用是_______ ,所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_______ 。
(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,选择饱和溶液的原因是_______ 。
(5)已知:①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。
②滴定反应:。
补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案:称量5.1000g样品于锥形瓶中,_______ 。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液,滴定终点的现象描述不作要求)
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性,能被氧化。
(1)为离子化合物,中含有的σ键数目为
(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为
(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。
制备过程中,需向锥形瓶中通入,作用是
(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,选择饱和溶液的原因是
(5)已知:①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。
②滴定反应:。
补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案:称量5.1000g样品于锥形瓶中,
您最近一年使用:0次
7 . 铁和硒()都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用,回答下列问题:
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①基态原子的核外电子排布式为_______ ;
②该新药分子中有_______ 种不同化学环境的C原子;
③比较键角大小:气态分子_______ 离子(填“>”“<”或“=”),原因是_______ 。
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:
①富马酸分子中键与键的数目比为_______ ;
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化,将转化为,反应过程如图所示:
①产物中N原子的杂化轨道类型为_______ ;
②与互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)。
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:
①该超导材料的最简化学式为_______ ;
②Fe原子的配位数为_______ ;
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为_______ (列出计算式)。
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构式如下:
①基态原子的核外电子排布式为
②该新药分子中有
③比较键角大小:气态分子
(2)富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:
①富马酸分子中键与键的数目比为
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化,将转化为,反应过程如图所示:
①产物中N原子的杂化轨道类型为
②与互为等电子体的一种分子为
(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料,其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示:
①该超导材料的最简化学式为
②Fe原子的配位数为
③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为,则该晶体的密度为
您最近一年使用:0次
2022-06-10更新
|
8155次组卷
|
10卷引用:第一部分 二轮专题突破 大题突破4 物质结构与性质大题研究(选考)
(已下线)第一部分 二轮专题突破 大题突破4 物质结构与性质大题研究(选考)(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)2022年湖南卷高考真题变式题(15-19)(已下线)专题19 物质结构与性质综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)(已下线)热点情景汇编-专题十四 结构性质中的新材料(已下线)专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破江西省景德镇一中2022-2023学年高二下学期期中考试(19班)化学试题2022年新高考湖南化学高考真题(已下线)第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)
解题方法
8 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置_____ ,属于_____ 区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大 的顺序为___ (填元素符号),第一电离能最大的原因是____ 。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D____ F(填“>”、“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是____ (填选项序号)
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为___ ,它的晶体中含有多种化学键,但一定不含有的化学键是____ (填选项序号)。
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ键____ mol。
(1)E元素在周期表中的位置
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B.氟气与D的氢化物剧烈反应,产生D的单质
C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为
A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ键
您最近一年使用:0次
2021-04-21更新
|
202次组卷
|
3卷引用:第20讲化学键
名校
解题方法
9 . 12月 17日凌晨,嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料,月球玄武岩是构成月球的岩石之一,主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为:______ 。
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是______ (填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______ ;其最外层电子的电子云轮廓图为______ 。
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为______ ,[Fe(CN)6]3-中配体为______ ,其中 C原子的杂化轨道类型为______ ,H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的______ (填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示______ (要求:Fe处于晶胞的顶点),Ti的配位数为______ 。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______ pm。(列出计算表达式)
(1)基态铁原子的价电子排布式为:
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=
您最近一年使用:0次
2021-03-14更新
|
854次组卷
|
3卷引用:01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
(已下线)01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)河南省洛阳市2021届高三3月调研考试理综化学试题湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
10 . Li、Fe、As均为重要的合金材料,NA为阿伏加 德罗常数的值。回答下列问题:
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________ 个,占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________ 。
(2)Li的焰色反应为紫红色,很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________ 。
(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________ 。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。
①SCN-的立体构型为_______ ,碳原子的杂化方式为_____________ 。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示);1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________ 。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________ 。
(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料,其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则该晶体的密度可表示为______ g●cm-3。(列式即可)
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有
(2)Li的焰色反应为紫红色,很多金属元素能产生焰色反应的原因为
(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。
①SCN-的立体构型为
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为
(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料,其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则该晶体的密度可表示为
您最近一年使用:0次