2 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)下列说法正确的是___________。

A．能量最低的激发态F原子的电子排布图为：

B．化学键中离子键成分的百分数：CaF2>LiF>NaF

C．HF的沸点比H2O低是因为HF氢键的键能小于H2O

D．已知N—F键的极性比N—H的极性强，因此NF3分子的极性比NH3的极性弱

(2)ClO₂中心原子为Cl，Cl₂O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO₂中存在大π键()，ClO₂中Cl原子的轨道杂化方式___________；O-Cl-O键角___________Cl-O-Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO₂与Cl₂O中Cl-O键的键长并说明原因___________。
(3)470K时，F₂与Cl₂反应生成ClF，常温常压下，ClF为无色气体，固态ClF的晶体类型为___________。
(4)一定条件下，CuCl₂、K和F₂反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)，其中Cu化合价为+2。上述反应中K和F₂的物质的量之比为___________。与Cu原子距离最近的F原子的数目为___________，若该化合物的密度为，则阿伏加徳罗常数的值N_A=___________(用含、a、c的代数式表示。

4 . 下列化学用语表示正确的是

A．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷

B．的价层电子对互斥模型：

C．的电子式：

D．氮的基态原子轨道表示式：

7 . 下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．用于考古的碳原子：

C．淀粉的化学式：

D．的价层电子对互斥模型：

8 . 下列化学用语不正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．的电子式：

C．的VSEPR模型：

D．顺式聚异戊二烯的结构简式：

9 . 卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题：
(1)基态氟原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为_______。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子_______(填化学式)。
(3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。

①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl₃的192℃，原因是_______。
②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象_______。
(4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是_______(填标号)。
A.SCl₂、PCl₅均属于非极性分子
B.PCl₃、S₂Cl₂的空间构型分别为三角锥形、直线形
C.NF₃、S₂Br₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
(5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I^-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。

①Ag⁺填充在I^-构成的_______(填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为_______。
②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm^-3，则晶胞中两个最近的Ag⁺之间的距离为_______nm(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。