1 . 钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。回答下列问题：
(1)铜在元素周期表中位于_____(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
(2)基态Ca原子的价电子排布式为_____。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高的原因是______。
(3)硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有____(填标号)，其中硫酸根的空间构型为_____。
A.配位键            B.金属键               C.共价键                      D.氢键

2 . 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．PCl3为平面三角形	B．SO3与为平面三角形
C．SO2键角大于120o	D．BF3是三角锥形分子

5 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为___。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有___，，[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为____。

6 . 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、H2O都是三角锥形的分子

7 . 水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是

A．四面体形、

B．V形、

C．平面三角形、

D．三角锥形、

8 . N、P、As都是VA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低，其可能的原因是____。
(3)与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。离子的VSEPR模型名称为___，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___。(用元素符号表示)
(4)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图1所示，在BP晶胞中B原子配位数是___，P原子占据的是B原子堆积的____(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M处的P原子分数坐标为____，若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____cm。

9 . 下列描述中正确的是

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．BF的键角小于NH3

D．N(CH3)3和SO的中心原子均为sp3杂化

10 . 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是

A．NH3和NO

B．SO3和NO

C．BF3 和ClO

D．H2O和PO