1 . 下列叙述中正确的是

A．P4、CO、CO2都是极性分子

B．HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次减弱

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

2 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
   
(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA₃分子的立体构型为________，1 mol B₂A₄分子中含有________个σ键；

3 . 下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（     ）

A．CH4	B．NH4+
C．NO3-	D．CO2

4 . 下列物质的分子中，键角最小的是

A．CH2＝CH2

B．H2O

C．NH3

D．CH4

5 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

6 . 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

7 . 下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是

A．NH3

B．CO2

C．H2O

D．SO2

8 . ①PH₃的分子构型为三角锥形，②BeCl₂的分子构型为直线形，③CH₄分子的构型为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃分子构型为平面正三角形，⑥NF₃分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

9 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

10 . 下列分子构型为正四面体的是
①P₄②NH₃③CCl₄④CH₄⑤H₂S ⑥CO₂

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①③④

D．④⑤