1 . 回答下列问题：
(1)两种有机物的相关数据如表：

物质	HCON(CH3)2	HCONH2
相对分子质量	73	45
沸点/℃	153	220

HCON(CH₃)₂的相对分子质量比HCONH₂的大，但其沸点反而比HCONH₂的低，主要原因是_______。
(2)四种晶体的熔点数据如表：

物质	CF4	SiF4	BF3	AlF3
熔点/℃	-183	-90	-127	>1000

CF₄和SiF₄熔点相差较小，BF₃和AlF₃熔点相差较大，原因是_______。
(3)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______形，其中共价键的类型有_______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

2 . 铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，与FeS₂可联合制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。
i.FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)Fe²⁺价层电子排布式为_________。
(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_________。
(3)与和之间的作用力分别为_________。
ii.实验室以 FeCl₂溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe₃O₄复合物。
(4)在氩气气氛下，向装有50mL1mol•L⁻¹FeCl₂溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 mol∙L⁻¹KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe₃O₄的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_________。
②检验反应是否进行完全的操作是_________。
(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe₃O₄复合物产品 3.24g。
①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_________。
②计算实验所得产品的产率_________。

3 . 下列分子或离子大的空间结构相同的是

A．BeCl2和O3

B．SO3和PCl3

C．和BH

D．和

4 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5 . 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是

A．​分子的空间构型为"V"形

B．A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子

C．​与​相比，​的熔点、沸点比​的低

D．​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键

6 . 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．I的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp3

B．ZnCO3中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp3

C．根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3三种分子中，中心原子价电子对数相等

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

7 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸
C．熔点：	D．硬度：C(金刚石)<SiC

8 . 某小组同学用图装置略去加热仪器等制备。

已知烧瓶中发生反应如下：


下列说法正确的是

A．的稳定性比强	B．为形分子
C．与的反应体现的还原性	D．、的中心原子的轨道杂化类型为

9 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大	B．H原子的1s电子云轮廓图为球形
C．CH2Cl2分子中的碳原子为手性碳原子	D．H2O分子的VSEPR模型是平面三角形

10 . 下列粒子的空间构型不同于其他三个的是

A．气态

B．气态

C．

D．