1 . 下列描述正确的是(　　)

A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．CS2为V形极性分子

D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

2 . 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

3 . 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。下列关于二氟甲烷的说法正确的是

A．二氟甲烷是正四面体结构	B．二氟甲烷中两个氢原子性质相同
C．二氟甲烷溶于水得F-离子	D．二氟甲烷极易与O3反应

4 . A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls²2s²2p²；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。
回答下列问题：
（1）Q⁺的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。
（2）化合物XA₃中X原子的杂化方式为______；A₃Y⁺的立体构型为______。
（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。
② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。
（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。
（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。

5 . 下列说法正确的是

A．VSEPR模型就是分子的空间构型

B．在共价化合物分子中一定存在σ键

C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6

D．共价键键长越短，键能一定越大

6 . 根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是

A．NH3

B．CF4

C．H2S

D．CO32-

7 . 【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂

(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)；试解释原因_________。
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为______，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为______；B元素与D元素形成分子空间构型为______；
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点___(填“高”或“低”)，其原因是____；
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_____；后一现象的离子方程式为：______。
(5)C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为___，C晶体的密度为___g·cm^-3(要求写表达式，可以不简化)。

8 . 若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确