1 . 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H₂Se____________；
（2）BCl₃____________；
（3）PCl₃____________；
（4）CO₂____________；
（5）SO₂____________；
（6）SO₄^2-________________。

2 . 若AB_n分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是

A．n=3时，则分子的立体构型为V形

B．n=2时，则分子的立体构型平面三角形

C．n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

D．n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

3 . 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。
(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。
   
(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO₃^－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。
(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO₂是硒的重要化合物，SeO₂的价层电子对互斥模型是___________。
(5)在浓的TiCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。
   

4 . 碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过____杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角___120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为_______，每个Ba²⁺与____个O^2-配位。

5 . 用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；平面三角形

6 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

7 . 依据价层电子对互斥理论判断SO₂的分子构型

A．正四面体形

B．平面三角形

C．三角锥形

D．V形

8 . 某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。
   
（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe₂首次是由H₂Se 和CCl₄ 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
（3）H₂SeO₃ 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H₂SeO₃、H₂SeO₄ 和H₂SO₄三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。
   

9 . 下列描述正确的是(　　)

A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

C．CS2为V形极性分子

D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化

10 . 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥