1 . 硅与储及其化合物在医药、生产、生活中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。

①在周期表中，铁位于_______区。C、O、H三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。
②配位体CO分子中碳元素提供孤电子对的原因：_______。铁的配合物中碳元素的杂化方式共有_______种。
③在、、中，键角最大的是_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX₄，SiX₄的熔沸点如下表(已知：绝对零度)：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______，气态SiX₄分子的空间结构是_______。
(3)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(a)：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中_______(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②已知晶胞(a)密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含x、y、z和ρ的式子表示)。

2 . 可用于功能材料的制备。下列说法正确的是

A．碳原子与氮原子形成的(CN)2属于极性分子

B．钾晶体中1个K+只与1个价层电子存在强烈的相互作用

C．第二周期中，第一电离能大于氧元素的有三种

D．基态铜原子的4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

3 . 苯、甲苯，乙苯、二甲苯等均是重要的芳香族化合物。回答下列问题：
(1)苯的实验式为___________。
(2)1mol苯与3molH₂发生加成反应，碳的杂化类型由___________，转化为___________。
(3)甲苯的一氯代物有___________种，由甲苯制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为___________。
(4)向对二甲苯中加入足量酸性高锰酸钾溶液，生成的有机物中的官能团名称___________。
(5)如图是某同学设计的制取少量溴苯(熔点，沸点)的装置。实验时，打开K，向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，发现a中有微沸现象，b中的液体逐渐变为浅红色，c中有少量气泡产生，反应结束后，对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

①盛放FeBr₃的仪器名称为___________。
②该实验___________(填“放热”或“吸热”)。
③c中看到的现象证明___________。
④得到粗溴苯后，用如下操作进行精制：
①水洗     ②蒸馏     ③用干燥剂干燥     ④10%NaOH溶液洗
正确的操作顺序是___________(填序号)。
A．①②③④②             B．②④②③①             C．④①③①②             D．①④①③②
⑤进行蒸馏操作中，仪器选择及安装(夹持及加热装置已省略)均正确的是___________(填字母)。

4 . 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是

A．

B．

C．

D．

8 . 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气()：。下列说法正确的是
   

A．和的中心原子均为sp³杂化

B．的空间结构为正四面体形

C．、是常用的非极性有机溶剂光气的结构式

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

9 . 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z位于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
   

A．第一电离能：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．W、X、Y、Z对应的单质中，最易与形成气态氢化物的是W的单质

D．化合物中心原子的杂化类型为

10 . 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。
(1)基态Co²⁺中未成对电子数为_____；Fe和Co的第三电离能：I₃(Fe)______I₃(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)化学上可用EDTA测定Fe²⁺和Co²⁺的含量。EDTA的结构简式如图所示：

①EDTA中电负性最大的元素是______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为______。
②EDTA分子中存在的化学键有_____(填选项字母)。
a.离子键       b.共价键       c.氢键        d.σ键       e.π键       f.配位键
(3)将1molCoCl₃·4NH₃溶于水中，加入足量AgNO₃溶液生成1molAgCl沉淀。则CoCl₃·4NH₃中配离子的化学式为_____。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则NH₃分子与Co³⁺形成配合物后，H－N－H键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①该铁氮化合物的化学式为______。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为______cm³。