1 . AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)基态硫原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，硫元素在周期表中位于_____区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态硒原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)物质Ⅰ为______(填“极性”或“非极性”)分子。物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在水中溶解度较大的是_____(填序号)，原因是___________。
(4)每个物质Ⅲ分子中采取杂化的原子有___个。

2 . 三氯化硼的熔点为，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述错误的是

A．三氯化硼分子间不含氢键	B．三氯化硼中心原子采用杂化
C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	D．其分子空间结构类似三氯化氮

4 . 砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)第一电离能：As___________(填“>”或“<”)Se．
(2)As₂O₃是两性氧化物，As₂O₃溶于盐酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄还原生成AsH_3。

①AlH的中心原子的杂化方式为___________。

②AsH₃分子中H—As—H键角___________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(3)有机砷是治疗昏睡病的药物，它存在的化学键种类有___________(填字母)。
a．离子键　　　　　　　　　　　　b．σ键
c．π键　　　　　　　　　　　　　d．碳碳双键
(4)氮与砷同族，氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH)、尿素()等，NH中H—N—H的键角___________(填“>”“<”“=”)中N—C—N的键角；1 mol尿素分子含有σ键的数目为___________。

5 . 下列说法正确的是

A．基态Cu的核外电子排布式为

B．中B的杂化方式为杂化

C．分子为非极性分子

D．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

6 . 共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是

A．的结构式为

B．为非极性分子

C．中Al是杂化

D．比更难与发生反应

7 . 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是

	晶体硼结构单元(有12个B原子)		分子	HCN
结构模型示意图

A．晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形

B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2

C．固态硫中S原子为杂化

D．的结构式为

8 . 某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。

已知：①
②为间位定位基团
(1)扁桃酸分子中碳原子的杂化类型___________。
(2)C→D的化学方程式是___________。
(3)的化学名称是___________。
(4)写出由单体G通过加聚反应所得产物的结构简式___________。
(5)G有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知，某兴趣小组用A为原料合成阿司匹林的前体水杨酸，请设计合成路线：___________。

9 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示：

回答下列问题。
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式：_______。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是______。
(4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为_______。
②反萃取获得，溶液的实验操作是______。
(5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为_________。
(6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。

A．图a中，电负性

B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞

D．氧化镍中、的配位数都是6

10 . 某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基)，其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子，其中环状结构中存在大π键。下列说法错误的是

A．离子半径大小：

B．该离子液体中，X和Y分别为、杂化

C．X、Z的简单氢化物能反应生成离子化合物

D．该离子液体中，存在的化学键有共价键、离子键、配位键