1 . 固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，固定的产物也不同。在戊二酸锌催化下，固定方式主要有：

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：
(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为___________；基态碳原子核外有___________个未成对电子。
(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是___________。
(3)戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303℃、181℃，它们沸点差别较大的原因是___________。
(4)配离子的空间结构只有1种，由此推知的空间结构是___________。
(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的最近距离为___________nm。

2 . 阿帕替尼(H)是一种治疗晚期胃癌的小分子靶向药物，其合成路线如下：

(1)A中碳原子的杂化轨道类型有和_______。
(2)B→C的反应类型为_______。
(3)D的分子式为，其结构简式为_______。
(4)E→F中加入NaOH的作用是为了吸收生成的_______(填化学式)。
(5)B与在一定条件下也可以转化为化合物Ⅰ(分子式为)，写出同时满足下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式：_______。
能与盐酸反应生成盐；既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解产物之一能与溶液作用显紫色；分子中共有4种化学环境不同的氢原子。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

4 . LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)的立体构型是___________。
(2)第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为___________。
(3)抗坏血酸(   )常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是___________。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)，电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。
   
①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。
②已知相同条件下，锂离子的迁移速率与离子键的强弱有关，则Li⁺在___________(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是___________(填字母编号)。
a．sp³ b．sp³d c．sp³d² d．sp³d³
(5)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有___________个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是___________；若①处Cu原子坐标为，②处Cu原子坐标为，则③处Cu原子坐标为(___________，___________，)。
   

6 . 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH₄和Cl₂的反应，据题意，回答下列问题：

(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_______。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积之比为1：1，则得到的有机产物有_______ (填化学式)。
(3)经过几个小时的反应后，U形管左端的水柱变化是_______(填字母)。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(4)CH₄分子的空间构型是_______，其中C原子的杂化方式为_______。
(5)右端玻璃管的作用是_______。

7 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_______其中心原于采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；分子空间构型是_______；其中心原子采取_______杂化。
(4)E的核外电子排市式是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。

8 . 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：
(1)基态Cu⁺比Cu²⁺稳定的原因是___。
(2)SO的空间构型为___，与SO互为等电子体的离子是___(写出一种化学式即可)。
(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是___(填化学式)，原因是___。

(4)四方晶系的CuFeS₂晶胞结构如图1所示。
①CuFeS₂中各元素电负性数值从小到大的顺序为___，晶胞中S原子的杂化方式为___。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___g·cm^-3。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___。晶体中距离Fe最近的S有___个。

10 . 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl₃分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H₂O与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S或H₃S⁺，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。