1 . 短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物,回答下列问题:
(1)是一种甲基化试剂,能发生水解反应;的水解产物为_____ (填化学式)。
(2)是共价化合物,可以形成二聚体和多聚体,二聚体中的杂化方式为,二聚体的结构式为_____ 。
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥,排布方式有两种,结构如图。根据价层电子对互斥理论中:“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大,判断应采用结构_____ (填“a”或“b”)。
(4)在水溶液中显蓝色,加入过量的氨水后变为深蓝色,原因是生成了_____ (填化学式),比较它与的稳定性并说明理由_____ 。
(5)在超高压下,金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布,形成立方体空隙如图,电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点,则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、,还有_____ ;若晶体的密度为,阿伏加德罗常数的值为,晶胞的边长_____ (用含的代数式表示)。
(1)是一种甲基化试剂,能发生水解反应;的水解产物为
(2)是共价化合物,可以形成二聚体和多聚体,二聚体中的杂化方式为,二聚体的结构式为
(3)分子的电子对空间构型为三角双锥,排布方式有两种,结构如图。根据价层电子对互斥理论中:“孤电子对一成键电子对”分布在互成的方向上时斥力最大,判断应采用结构
(4)在水溶液中显蓝色,加入过量的氨水后变为深蓝色,原因是生成了
(5)在超高压下,金属钠和氦可形成化合物。结构中的钠离子按简单立方排布,形成立方体空隙如图,电子对和氦原子交替分布填充在立方体的中心。若将氦原子放在晶胞顶点,则电子对在该晶胞中的所有分数坐标除了、,还有
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名校
2 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)与中更稳定的是______ (填化学式),原因为______ 。
(2)Ni与Co位于同一族,取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水,分别加入足量的硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式:______ 。
②后两种物质的组成相同而颜色不同,写出其在水中的电离方程式:______ 。
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。①该晶胞中粒子个数比______ 。
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol,为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度的计算式为______ g·cm。
(4)一种由镍原子和镁原子共同构成,碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物,其晶胞结构如图所示。①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有______ 个。
②过渡金属与CO形成羰基配合物时,每个CO分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同,称为有效原子序数规则。根据此规则,镍与CO形成的羰基配合物中,______ ,0.5mol中含有______ molσ键。
(1)与中更稳定的是
(2)Ni与Co位于同一族,取(黄色)、(紫红色)、(绿色)和(紫色)四种化合物各1mol分别溶于水,分别加入足量的硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。
①根据实验事实用配合物的形式写出的化学式:
②后两种物质的组成相同而颜色不同,写出其在水中的电离方程式:
(3)一种含Ni元素的化合物的晶胞Q的结构如图。①该晶胞中粒子个数比
②设Q的最简式的摩尔质量为Mg⋅mol,为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度的计算式为
(4)一种由镍原子和镁原子共同构成,碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化合物,其晶胞结构如图所示。①在每个Mg原子周围且与其距离为(其中a为晶胞参数)的Ni原子有
②过渡金属与CO形成羰基配合物时,每个CO分子向中心原子提供2个电子,最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子的原子序数相同,称为有效原子序数规则。根据此规则,镍与CO形成的羰基配合物中,
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2024-03-29更新
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124次组卷
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4卷引用:河北省保定市清苑中学等校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
3 . 普鲁士蓝的化学式为,其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。
请回答:
(1)基态Fe价电子轨道表示式为_______ 。
(2)已知铁的电离能数据如下:
则,铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是:_______ 。
(3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。
(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒,但普鲁士蓝却无毒,请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______ 。
(5)图2晶胞中的个数为_______ ,设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr,晶体密度为,则相邻之间的最短距离为_______ nm。(列出计算式,为阿伏加德罗常数的值)
请回答:
(1)基态Fe价电子轨道表示式为
(2)已知铁的电离能数据如下:
电离能/() | …… | ||||
Fe | 759 | 1561 | 2597 | 5290 | …… |
(3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。
A.存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 |
B.Fe、N、C的电负性由大到小的顺序: |
C.晶体中的键能>KCN中的键能 |
D.晶胞中、原子均参与形成配位键,其配位数之比为6:6 |
(5)图2晶胞中的个数为
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2023-05-06更新
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699次组卷
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4卷引用:浙江省温州市2023届高三下学期5月第三次模拟适应性考试化学试题
浙江省温州市2023届高三下学期5月第三次模拟适应性考试化学试题(已下线)【2023】【高三下】【模拟考】【温州三模】【高中化学】【李鼎收集】浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题(已下线)专题04 物质结构与性质(2大题型)-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)
4 . 固体化合物由4种元素组成,某学习小组开展如图探究实验:
已知:白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成,且完全转化时,消耗标准状况下,同时消耗。
请回答:
(1)无色气体的电子式是_______ 。
(2)化合物中的金属元素是_______ (填写元素符号),化学式是_______ 。
(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_______ 。
(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同),并转化为红色固体,该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。
①写出上述反应的化学方程式_______ 。
②设计实验方案证明红色固体是混合物_______ 。
已知:白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成,且完全转化时,消耗标准状况下,同时消耗。
请回答:
(1)无色气体的电子式是
(2)化合物中的金属元素是
(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式
(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同),并转化为红色固体,该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。
①写出上述反应的化学方程式
②设计实验方案证明红色固体是混合物
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2021-09-02更新
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897次组卷
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2卷引用:浙江省“七彩阳光”2022届新高考研究联盟返校考试化学试题
5 . 绿色化学的核心是原子经济化学反应。采用高选择的配位催化过程是实现原子经济学反应的重要手段之一、如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用RhCl( Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应:(B) → (G),其可能的机理如图:
(C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2
(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。___________
(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。___________
(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。___________
(4)指出(C)和(E)显颇磁性还是抗磁性,给出理由。___________
(C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2
(1)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。
(2)试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。
(3)试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。
(4)指出(C)和(E)显颇磁性还是抗磁性,给出理由。
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6 . 金属M的三氯化物MCl3水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液A,若将该溶液加入到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B。已知MCl3中Cl含量为67.16%,光谱分析表明,B分子呈中心对称,其中M原子的配位数为6(即M原子周围有6个原子与之成键),M原子含量27.64%,碳原子仅存在于醋酸根离子中,碳原子含量25.54%。试问:
(1)金属M的原子量为_______ 。
(2)红色晶体B中M原子和碳原子的个数比为_______ 。
(3)红色晶体B中和M原子配位的除了醋酸根离子还有_______ 。
(4)红色晶体B的分子式为_______ 。
(5)画出红色晶体B的结构图_______ 。
(1)金属M的原子量为
(2)红色晶体B中M原子和碳原子的个数比为
(3)红色晶体B中和M原子配位的除了醋酸根离子还有
(4)红色晶体B的分子式为
(5)画出红色晶体B的结构图
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7 . 羟基亚乙基二磷酸(HEDPA,结构式如下,可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物,是一种常用的配体,主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂,与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A,将该配合物加热,在250°C以上样品失重25.80%,脱水结束后对残余物之进行元素分析,配合物A的元素含量为:Mn(15.74%)、C(6.88%)、H(4.62%)、O(55.01%)、P(17.77%)。
(1)根据元素分析数据,推证配合物A的分子式为____ 。
(2)画出该配合物的结构示意图,并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子?(用*表示)____ 。
(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0,配合物未成对电子数为___ ,中心原子的杂化轨道类型是____ 。
(4)如何将合成A的条件作修改,可得到多核配合物___ ,写出2种该多核配合物的分子式__ 。
(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收,配合物呈肉粉色,在水溶液中形成配合物后,中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____ 。观察配合物的颜色明显加深,为什么?___ 。
(1)根据元素分析数据,推证配合物A的分子式为
(2)画出该配合物的结构示意图,并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子?(用*表示)
(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0,配合物未成对电子数为
(4)如何将合成A的条件作修改,可得到多核配合物
(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收,配合物呈肉粉色,在水溶液中形成配合物后,中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化
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解题方法
8 . 咔咯(corrole)及其配合物作为人工合成的大环配体之一,咔咯的合成及其与金属离子的配位化学备受关注。利用咔咯作为反应配体,可实现过渡金属离子的非常规氧化态,制备功能材料,探索新型催化剂,等等。下图(a)给出三(五氟苯基)咔咯分子(A)的示意图,简写为H3(tpfc)。它与金属离子结合时四个氮原子均参与配位。室温下,空气中,Cr(CO)6和A在甲苯中回流得到深红色晶体B(反应1),B显顺磁性,有效磁矩为1.72μB,其中金属离子的配位几何为四方锥;在惰性气氛保护下,B与三苯基膦(PPh3)和三苯基氧膦(OPPh3)按1:1:1在甲苯中反应得到绿色晶体C(反应2);在氩气保护下,CrCl2和A在吡啶(简写为py)中反应,得到深绿色晶体D(反应3),D中金属离子为八面体配位,配位原子均为氮原子。在一定的条件下,B、C和D之间可以发生转化(下图b),这一过程被认为有可能用于O2的活化或消除。
(1)A中的咔咯环是否有芳香性______ ?与之对应的π电子数是______ 。
(2)写出B、C、D的化学式(要求:配体用简写符号表示):
B______ 、C______ 、D______ 。
(3)写出B、C、D中金属离子的价电子组态(均用dn方式表示)。
B______ 、C______ 、D______ 。
(4)写出制备B、C、D的反应方程式(要求:配体用简写符号,系数为最简整数比)。
B______ 、C______ 、D______ 。
(5)利用电化学处理,B可以得电子转化为B-,也可以失去电子转化为B+。与预期的磁性相反,B+依然显示顺磁性。进一步光谱分析发现,与咔咯环配体相关的吸收峰位置发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态______ (用dn方式表示),指出磁性与光谱变化的原因______ 。
(1)A中的咔咯环是否有芳香性
(2)写出B、C、D的化学式(要求:配体用简写符号表示):
B
(3)写出B、C、D中金属离子的价电子组态(均用dn方式表示)。
B
(4)写出制备B、C、D的反应方程式(要求:配体用简写符号,系数为最简整数比)。
B
(5)利用电化学处理,B可以得电子转化为B-,也可以失去电子转化为B+。与预期的磁性相反,B+依然显示顺磁性。进一步光谱分析发现,与咔咯环配体相关的吸收峰位置发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态
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9 . 氮、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
I.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)Fe2+核外电子排布式为___________ ,NH4H2PO4中,除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是___________ (填元素符号)。
(2)苯胺()和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为___________ 。
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近,但苯胺熔点比甲苯的高,原因是___________ 。
II.(4)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiC136H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为___________ 。
(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为___________ 。Ti 原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___________ 。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为___________ 。(用a、b表示)
III.(6)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的晶胞如图所示,该磷钇矿的化学式为___________ 。
(7)已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的ρ为___________ 。g·cm-3 (列出计算式,用a、c表示)
I.如LiFePO4是新型锂离子电池的电极材料,可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
(1)Fe2+核外电子排布式为
(2)苯胺()和NH4H2PO4中的N原子杂化方式分别为
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近,但苯胺熔点比甲苯的高,原因是
II.(4)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiC136H2O的绿色晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配合离子的化学式为
(5)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r,则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为
III.(6)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的晶胞如图所示,该磷钇矿的化学式为
(7)已知晶胞参数为anm和cnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磷钇矿的ρ为
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解题方法
10 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第五周期第VIB族,核外电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布式是___________ ;核外未成对电子数是___________ 个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________ 。
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________ (填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________ 。
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________ 。
(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________ 。
(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是___________ 。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是M g·mol-1,阿伏伽德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________ pm。
(2)该超分子中存在的化学键类型有
A σ键Bπ键C离子键D氢键
(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是
(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因
(5)C60与金刚石互为同素异形体,从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是
(6)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是
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2019-04-23更新
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5686次组卷
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3卷引用:【省级联考】云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测理科综合化学试题