1 . 硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．属于强电解质，属于非电解质

B．中含有离子键、共价键

C．pH越小，越有利于上述反应进行

D．可用硝酸银溶液检验中的阴离子

3 . 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
(1)中阳离子的基态核外电子排布式为___________；Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为___________；能与以配位键形成，则的空间构型是___________。中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。极易溶于水的原因主要有两个，一是___________，二是___________。
(3)溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，1mol 中含有的键数目为___________，与互为等电子体的离子有___________写出一种即可。
(4)已知ZnS的晶胞如图所示，的配位数为___________。若晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞参数为___________(用含、的代数式表示)nm。

5 . 金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)锰、锝、铼位于同一副族且原子序数依次增大。类比锰，写出基态锝原子价层电子排布式_______。
(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)，

A．	B．
C．	D．

(3)溶于浓氨水的化学方程式为：
①氨水中的微粒存在的化学键有_______(填标号)
A．极性键               B．非极性键            C．氢键               D．σ键               E．π键
②中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。的空间构型为_______
(4)中配位原子为_______，提供空轨道的离子为_______。
(5)超硬材料氨化铂的一种晶胞如图所示。与N等距最近Pt的原子个数是_______，若该晶胞参数为apm，密度为，则阿伏加德罗常数(N_A)为_______(用含a、ρ的式子表示，并化成最简)。

9 . 实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O
[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示(胶头滴管中吸有氨水)。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu(NH₃)₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：____。
(2)制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是____。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要____(填“打开”或“关闭”，下同)活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再____活塞。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是____(填名称)，回收乙醇的实验方法为____。
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量：称取一定质量的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量____溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净____。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。
写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω=____。
下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是____。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

10 . 碳族元素及其化合物在材料领域有广泛应用。
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图甲所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺半径与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图甲)。基态碳原子核外有____种运动状态不同的电子，其价电子轨道表示式为____。W中Li⁺与孤电子对之间的作用属于____(填序号)。
A.离子键       B.分子间作用力       C.氢键        D.配位键
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构，理由是____。
③冠醚分子中C—O—C的键角____109°28'(填“>”“<”或“=”)。
(2)金刚石、晶体硅和碳化硅的熔点由高到低的顺序为____(用化学式表示)，金刚石的晶胞结构如图甲，晶胞边长为apm，金刚石的密度可表示为____g/cm³。

(3)SiCl₄与N-甲基咪唑()反应可以得到M²⁺，其结构如图乙所示，N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为____，1个M²⁺中含有____个σ键。