1 . 化学学科核心素养中提出了宏观辨识与微观探析，要求能从不同层次认识物质的多样性，能从微粒水平认识物质的组成、结构等。下列叙述的化学用语或图示表达正确的是

A．中阴离子的电子式：

B．的空间填充模型：

C．四水合铜离子的结构：

D．石墨烯中C原子的杂化：

3 . 已知短周期主族元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分布在周期表前三周期，X的核外电子总数等于T、W的核外电子总数之和，下列说法不正确的是

A．该结构中存在配位键

B．元素W、X、Y、Z均属于p区元素

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X

D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

6 . 酞菁与钴酞菁的分子结构如图所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列说法错误的是

A．酞菁分子中三种N原子的杂化方式均为

B．酞菁分子中p轨道能提供一对电子的N原子是②

C．钴酞菁中存在配位键

D．钴酞菁中钴离子为＋2价

9 . 氮元素及其化合物在生产生活中应用广泛。氨气是当前化肥工业的重要原料，又可作为燃料，具有易压缩，燃烧无污染等优点。缩二脲在化工上可作纤维漂白剂、纸张阻燃剂、皮革及纺织品的涂料，泡沫塑料和海棉制品的发泡剂等。
研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O

B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：

C．该配离子中C原子、N原子的杂化类型分别是、

D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态

10 . 三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和钴盐的制备。实验室以活性炭为催化剂，用制备(钴为+3价)，装置如图所示。

实验步骤如下：
I．称取研细的10.0g和5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的溶液。
Ⅱ．控制反应温度为60℃，反应一段时间后，得到溶液。
Ⅲ．在一定条件下，经过一系列的操作制得。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，仪器b中盛装的试剂为_______(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)步骤Ⅱ中控制反应温度为60℃，温度不能过高的原因是_______。
(3)步骤Ⅲ制得晶体的一系列的过程：加热浓缩、_______、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥。在冷却结晶之前还需要加入适量的浓盐酸，除了抑制水解之外加入浓盐酸的作用是_______。
(4)制备过程中可能会有和副产物生成，中的配体为_______。为正八面体结构，Co(Ⅲ)处于八面体的中心，则有_______种不同的结构(不考虑光学异构)。