1 . 酞菁和钴钛菁可嵌接在碳纳米管上，用于制取一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。酞菁和钴钛菁的结构如下图所示(酞菁分子中所有原子共平面)，下列说法中不正确的是：

                       酞菁                                                       钴钛菁

A．酞菁分子中①②③号N原子均采取杂化

B．酞菁分子中，②、③号N原子中的孤电子对处于不同的轨道中

C．钴钛菁分子中N原子提供孤对电子与Co离子形成配位键

D．钴钛菁分子中Co元素呈+3价

3 . 以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：
(1)基态Cu原子的价层电子轨道表示式为______
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的______性。
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是______。
a．HCHO、均属于极性分子
b．HCHO与之间能形成氢键
c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为平面三角形的是______。
(4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和

（）

中除部分O外，还能与配位的原子是______。
(5)铜―镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于______区。
(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：
①______。
②聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解。

4 . 请按要求完成填空：
(1)完成下表中的空白：

粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	VSEPR模型	空间结构
CO2	①___________	②___________	③___________	④___________
SO	⑤___________	⑥___________	⑦___________	⑧___________

(2)配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄的中心离子是___________、配体是___________、配位原子是___________、配位数是___________。

7 . 氰离子和氰的结构如下图。下列说法不正确的是
氰离子：        氰：

A．可以作配合物中的配体

B．分子中的4个原子在一条直线上

C．分子中的N原子和C原子上各有1对孤电子

D．中N原子和C原子之间形成1个键和2个键

9 . 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列选项不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中不存在手性碳原子

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．中存在配位键，提供孤电子对