1 . 2020年，智能材料已大量涌现，为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应
的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是______ 。
(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为______ ，第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有______ 种。
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于______ （周期，族，区），钛（Ti）的基态原子M能层中有______ 种空间运动状态的电子。
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的
和正方形的
、正八面体形的
等。下列说法正确的有______ （填标号）。
A．CO与
互为等电子体，其中CO分子内
键和
键个数之比为1∶2
B．
在形成配合物时，其配位数只能为4
C．沸点：
，因为
分子间范德华力更强
D．键角：
，因为
的成键电子对间的排斥力更大
E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性
(5)一种四方结构（
）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。______ 
（设
为阿伏加德罗常数的值）。
(1)快离子导体是具有优良离子导电能力的固体电解质。反应
的产物分子中形成配位键提供孤电子对的配位原子名称是(2)第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。基态Ga原子价电子排布图为
(3)金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。钛（Ti）在元素周期表中位于
(4)镍能形成多种配合物，如正四面体形的
和正方形的、正八面体形的等。下列说法正确的有A．CO与
互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为1∶2B．
在形成配合物时，其配位数只能为4C．沸点：
，因为分子间范德华力更强D．键角：
，因为的成键电子对间的排斥力更大E．极性：F―C＞Cl―C，因此酸性
(5)一种四方结构（
）的超导化合物汞钡铜氧晶体的晶胞如图所示。
（设为阿伏加德罗常数的值）。
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2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．1mol 中键的个数为 |
B．46g 中 杂化的碳原子数为 |
C．1L 的HCN溶液中， |
D．1mol 晶体中含有共价键 |
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3 . 已知
可形成配离子
、
、
。在试管中进行下列实验：
可形成配离子、、。在试管中进行下列实验：
| A．上述三种配离子中的配位数不完全相同 |
| B．和中配位原子均为N |
C．溶度积常数： |
D．稳定性： |
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解题方法
4 . W、X、Y、Z为元素周期表中的前四周期元素，原子的最外层电子数之和为12。W与X同周期相邻，X的基态原子价层电子排布为
；Y与Z同周期，
的
轨道半充满；四种元素可形成化合物
。回答下列问题：
(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体，则三种单质分别是___________ 、___________ 、___________ 。
(2)单质
化学性质很稳定，其原因是___________ 。分子中
键与
键的数目之比为___________ 。
(3)阴离子
的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用___________ 杂化，每个X原子未参与杂化的___________ 轨道垂直于五元环平面，相互平行重叠形成大键，中的键总数为___________ 个，形成大键的电子共有___________ 个。的化学式为___________ ，它在水中可以电离出配离子
。该配离子的中心离子是___________ ，配位数是___________ 。
(5)
有剧毒，但却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为
(以配离子计)，原因是___________ 。
；Y与Z同周期，的轨道半充满；四种元素可形成化合物。回答下列问题：(1)W的三种单质分别是共价晶体、分子晶体、混合型晶体，则三种单质分别是
(2)单质
化学性质很稳定，其原因是分子中键与键的数目之比为(3)阴离子
的结构如图所示，五个X原子位于同一平面，则X原子均采用键，中的键总数为键的电子共有
的化学式为。该配离子的中心离子是(5)
有剧毒，但却允许用作食盐的抗结剂，其最大使用量为(以配离子计)，原因是
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解题方法
5 . 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
| A．有机物分子中手性碳所连4个原子一定不同 |
| B．互为手性异构体的两种药物，其药效差异可能很大 |
| C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸是因为二者形成的氢键不同 |
D．“杯酚”与 通过分子间作用力形成超分子可实现“分子识别” |
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6 . 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式是___________ 。
(2)
溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验
。
①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是___________ ，
的空间构型是___________ 。
②从结构角度分析
易被氧化成的原因：___________ 。
(3)邻二氮菲(
)与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。___________ 。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较___________ (填“大”“小”或“相同”)，原因是___________ 。
③测定浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：___________ 。
(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是___________ ，铁晶体转化为铁碳晶体时晶体密度净增___________ %(结果保留2位有效数字)。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是
(2)
溶液与KSCN溶液混合，溶液呈红色，常用于检验。①基态K、S、N原子第一电离能大小顺序是
的空间构型是②从结构角度分析
易被氧化成的原因：(3)邻二氮菲(
)与形成图1所示的红色配合物离子，常用于测定的浓度。
②与邻二氮菲相比，配合物离子中∠CNC较
③测定
浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：(4)铁和碳能形成图2所示的晶胞。该晶胞可以看成是在铁晶胞中插入若干碳原子，但晶胞体积不变。铁碳晶体的化学式是
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7 . 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N2F2、HBF4、
等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________ ，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________ (填序号)。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________ 。
②N2F2结构式为___________ ，其分子中键与键的数目之比为___________ 。
(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________ 。
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________ (填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________ (填“长”或“短”)。___________ ，设NA为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
等。回答下列问题：(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为
②N2F2结构式为
键与键的数目之比为(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物
，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性中C-C键的键长比石墨中C-C键的
(列出计算式)。
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解题方法
8 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐（BaCuSixOy） 。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供_______ ，配位原子是_______ ，1 mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为_________ 。
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式_______________ ，再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体____________ （写出化学式）。
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在
四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为_______ 。
(4)BaO的熔沸点_____ MgO（填“＞”“＜”“＝”），原因是______________ 。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为_______ 。NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，则其晶体密度为___________ g·cm-3。
回答下列问题：
(1)“中国蓝”的发色与硫酸铜溶液呈天蓝色类似，都是由于形成了[Cu(H2O)4]2+，该配离子中Cu2+提供
(2)写出向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水过程中沉淀溶解的离子方程式
(3)“中国蓝”“中国紫”中存在
四面体结构，其中Si原子采取的杂化方式为(4)BaO的熔沸点
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu2+的配位数为
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9 . 某种新型储氢材料(摩尔质量为188g∙mol–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρg∙cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同 |
| B．M离子最外层电子排布式为3d64s2 |
C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现 的排布规律 |
D．该材料的储氢能力[ ]为 |
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解题方法
10 . X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成的化合物表示为
；W是前20号元素中金属性最强的，下列正确的是
；W是前20号元素中金属性最强的，下列正确的是
A．离子半径： |
| B．元素X、Y、Z形成的化合物可能属于离子化合物 |
C．简单氢化物的沸点： |
D．如上图所示，该物质中，冠醚和 之间的配位键是离子键 |
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