解题方法
1 . 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图,已知W、X、Y、Z原子序数依次增大,均为短周期元素,X、Y、Z为同周期相邻元素,Q为30号元素,下列叙述不正确的是
A.同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 |
B.Q元素位于周期表的区 |
C.X原子的杂化类型为、 |
D.该结构中存在共价键和配位键 |
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解题方法
2 . 某科研团队,在前期新型电荷转移金属配合物研究中取得了一系列重要进展,引入金属Ni离子取代四硫富瓦烯四苯羧酸(M)配体中的单元(如图所示),合成了具有不饱和配位点和新的氧化还原活性金属中心的N,从而赋予材料更加丰富的物理、化学功能。下列有关说法正确的是
A.M、N中所有原子一定共面 |
B.N中Ni的配体和配位数均为4 |
C.M与N中C原子的杂化方式完全相同 |
D.由于形成了共轭大键,故M属于导电高分子 |
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2024-05-31更新
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340次组卷
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3卷引用:2024届辽宁省沈阳市第二中学高三下学期三模化学试题
解题方法
3 . 某化合物的结构如图所示,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子序数之和为31,Y原子的最外层电子数等于X原子核外电子总数,下列说法正确的是
A.电负性: | B.简单离子半径: |
C.X原子与Y原子之间存在配位键 | D.Y元素第一电离能比同周期相邻元素都低 |
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解题方法
4 . 利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]制备和高纯的流程如下。已知:①时,
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题:
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________ 。
(2)“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因___________ ;该过程加入的作用为___________ 。
(3)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。①由图判断,应调节___________ 。
②该过程可能发生的反应如下:
则___________ 。
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为___________ 。
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定,应不断加入___________ (填化学式)。
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场的强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
②锌的化合物与铝的化合物部分性质有相似性
请回答下列问题:
(1)写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式
(2)“沉铁”过程中实际用量远大于理论用量的主要原因
(3)“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。①由图判断,应调节
②该过程可能发生的反应如下:
则
(4)“沉钴”过程生成的离子方程式为
(5)在电解过程中为了保持电解液成分稳定,应不断加入
(6)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场的强度增大,称其为顺磁性物质。下列物质中,属于顺磁性物质的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
5 . 半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较,熔点更高的是_______ ,原因是_______ 。硅有晶体硅和无定形硅,可以用_______ (填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年,科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一,其结构如图所示。基态原子的简化电子排布式为_______ ,立方砷化硼中,_______ (填“含有”或“不含有”)配位键。(3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图,下列说法正确的是_______(填标号)。
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”,是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知立方晶胞结构如图所示,其晶胞参数为。1号原子和2号原子之间的距离为_______ ;晶胞密度为_______ (阿伏加德罗常数的值用表示)。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较,熔点更高的是
(2)2022年,科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一,其结构如图所示。基态原子的简化电子排布式为
A.分子识别和自组装是超分子的重要特征 |
B.甲分子中的氮原子的杂化方式均为 |
C.乙分子图示结构部分中,1个形成了2个配位键 |
D.丙分子中存在氢键 |
(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”,是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知立方晶胞结构如图所示,其晶胞参数为。1号原子和2号原子之间的距离为
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6 . 某种电解质的组成如图所示,已知该化合物的五元环上的5个原子共平面,且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素,下列说法正确的是
A.Z分别与F、Cl形成最简单的分子中,与F形成的分子键角更大 |
B.中含有配位键 |
C.冰的分子间氢键 |
D.在该物质中Z有,的两种杂化方式 |
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7 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点,的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________ ,写出极易溶于水的原因________ 。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为________ 。
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(),则其密度________ (写出化简的表达式)。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因________ 。
(2)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________ 。
②存在配位键,提供空轨道的是________ 。其他含氮配合物,如的配离子是________ 、配合物的配体是________ ,配位数为________ 。
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有________ 键(填“极性”、“非极性”,下同),是________ 分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素,则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)________ 。
(1)以、合成,Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO,使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下:
ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为
ⅱ.图1晶胞的棱长为apm(),则其密度
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂,在合成中显示出高催化活性。第一电离能:,从原子结构角度解释原因
(2)、(氨硼烷)储氢量高,是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为
②存在配位键,提供空轨道的是
(3)常温下是橙黄色液体,其分子结构如图所示。
少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液。
分子中含有
(4)已知N、P、As为同一主族元素,则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)
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8 . (氟锑酸)是一种超强酸(Sb为第5周期ⅤA族元素),是HF与反应的产物。下列说法错误的是
A.F的价电子排布式为 | B.中的键角为180° |
C.中含有配位键 | D.的空间结构为正八面体形 |
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解题方法
9 . M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 |
B.简单氢化物的还原性:X<Y |
C.1mol该物质中含配位键的数目为4NA |
D.元素Z的化合价为0价 |
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2024-03-21更新
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881次组卷
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3卷引用:辽宁省实验中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
辽宁省实验中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题山东省济宁市2024届高三下学期一模考试化学试题(已下线)压轴题05?“位-构-性”元素推断(5大题型+方法总结+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(新高考通用)
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10 . 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛,回答下列问题:
(1)用浓氨水除去Fe(OH)3样品中少量的Cu(OH)2,生成[Cu(NH3)4]2+,1mol[Cu(NH3)4]2+含______ molσ键。
(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知:
①
②
,______ 。
(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应:FeSO4(aq)+NO(g)Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色),下列叙述正确的是______。(填标号)
(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2,在一定条件下发生反应,氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种,达到平衡时改变温度,反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示:①甲是______ (填化学式),写出该反应的化学方程式:______ 。
②正反应______ (填“>”“<”或“=”)0,判断依据是______
③T3℃时NH3的平衡转化率为______ 。
(1)用浓氨水除去Fe(OH)3样品中少量的Cu(OH)2,生成[Cu(NH3)4]2+,1mol[Cu(NH3)4]2+含
(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知:
①
②
,
(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应:FeSO4(aq)+NO(g)Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色),下列叙述正确的是______。(填标号)
A.溶液颜色不变,反应达到平衡状态 | B.其他条件不变,充入少量O2,平衡不移动 |
C.其他条件不变,加少量FeSO4,溶液颜色加深 | D.其他条件不变,微热,溶液颜色加深 |
(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2,在一定条件下发生反应,氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种,达到平衡时改变温度,反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示:①甲是
②正反应
③T3℃时NH3的平衡转化率为
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2024-03-19更新
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385次组卷
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3卷引用:辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷