3 . 下列对有关事实的解释错误的是

	事   实	解   释
A．	BF3与NH3形成配合物［H3N→BF3］	BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对
B．	邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低	前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
C．	壁虎在天花板上爬行自如	壁虎足与墙体之间存在范德华力
D．	DNA是超分子	DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 钴及其化合物在工业生产中具有广泛的用途，特别是作为工业生产的催化剂，钴及其化合物发挥了重要的作用。请回答下列问题：
(1)钴及其化合物广泛用作催化剂，说明钴元素在元素周期表中的位置为_______(填字母)。

A．主族元素	B．金属与非金属分界线
C．稀土元素	D．过渡金属元素

(2)中国科学院院士、大连化学物理研究所研究员张涛及其团队开发出新型双原子催化剂(DACs)，在丙烷脱氢性能上，该新型双原子催化剂优于单原子催化剂，其催化原理如图所示：

DACs为平面结构，由各原子的相互关系可知，碳原子轨道杂化类型是_______，N原子为杂化，未杂化的p轨道中容纳的电子数为_______个；Zn或Co与N原子形成配位键时，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；丙烷分解为丙烯的过程中，形成的化学键有_______(填字母)。
A.键       B．σ键       C．π键
(3)CoO是石油化工中的一种催化剂，一种CoO的晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为。

M点的分数坐标为_______；每个周围与其距离最近且相等的共有_______个；该CoO晶体的密度是_______g⋅cm(用含a、的代数式表示)。

7 . 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	用替代填充探空气球更安全	的电子构型稳定，不易得失电子
B	与形成配合物	中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C	碱金属中的熔点最高	碱金属中的价电子数最少，金属键最强
D	不存在稳定的分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫在古代被列为重要的药材，目前含硫化合物广泛用于医药、农药等。回答下列问题：
(1)基态硫原子的价电子排布图为_______。
(2)铁硫簇是普遍存在于生物体内的最古老的生命物质之一。一种铁硫原子簇的结构如图所示：
   
该化合物的化学式为_______，中心原子Fe的配位数为_______。
(3)解砷灵的结构简式为   。—SH和—SO₃Na中硫原子的杂化轨道类型分别是_______、_______；1 mol    中含_______mol 键。
(4)H₂S及PH₃的分子结构及相应的键角如图所示。
   
H₂S的键角小于PH₃的原因是_______。
(5)研究表明   (甲酰胺)可以二聚体形式存在(含八元环结构)，分子中存在氢键，氢键的表示形式是_______。
(6)立方硫化锌的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm。的配位数为_______；与间最短距离为_______pm。
   

9 . 普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶格常数为11.02nm。回答下列问题：

(1)写出Fe²⁺的核外电子排式为___________。
(2)写出一个与氰根离子(CN^-)互为等电子体的分子的化学式___________。
(3)该晶体中与Fe³⁺形成配位键的配位原子有___________(填元素名称)；第一电离能最大的原子为___________(填元素符号)。
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Fe原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。
(5)该普鲁士蓝晶体密度为___________g·cm^-3(写出未经化简的表达式)。
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是
a．都处于副族，结构相似             b．常见化合价为+2或+3
c．均属于d区元素             d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用K₃[Fe(CN)₆]制备类普鲁士蓝化合物。在0.1mol·L^-1 K₃[Fe(CN)₆]溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1 KSCN溶液，是否有血红色溶液生成，请通过计算说明。___________(写出分析过程)
(已知：Fe³⁺+6SCN^-=Fe(SCN)   ；Fe³⁺+6CN^-=Fe(CN)   )。

10 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是__________。
(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
   
晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。