1 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（表示阿伏伽德罗常数的值）

A．中键数目为12

B．晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为6

C．与配位时，中心S原子可作配位原子

D．晶体的密度为：

2 . 电石(CaC₂)与水反应生成乙炔，将乙炔通入溶液中生成Cu₂Cl₂红棕色沉淀，下列说法正确的是

A．Cu是第四周期第VIIB族元素

B．0.1 mol 中，所含的键总物质的量为0.2 mol

C．CaC2的电子式可表示为

D．常温下，将100 mL 的溶液加入足量的NaOH溶液中，可得到448 mL NH3

3 . 我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此二氧化碳的固定以及转化将成为重要的研究课题。
I．在催化下CO₂和H₂反应生成甲醇：。
II．新型水介质电池放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质HCOOH。
请回答下列问题：
(1)I中涉及的CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O，属于非极性分子的是___________，基态O原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(2)HCOOH分子中σ键和π键数目之比为___________。
(3)反应中，碳原子的杂化方式由___________转变为___________。CH₃OH的沸点高于CH₃SH，原因是___________。
(4)一种铜的配合物为，其配体为___________。

4 . 在冶金、化工、电子等多个领域有着广泛的应用，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)制备的工艺流程如下。

已知：钒在酸性条件下以、形式存在，较大时可转化为沉淀，
(1)中为___________(填“过渡元素”或“主族元素”)。
(2)“酸浸还原”过程中。
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下，说明原因___________。
②写出发生反应的离子方程式___________。
③除被还原外，写出还可能被还原的离子___________ (写离子符号)。
④若以磷酸为介质处理废钒催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如下图所示，形成配位键时提供___________(填“孤对电子”或“空轨道”)。

(3)“萃取”时选择有机溶剂，原理是：(有机层)(有几层)，则“反萃取”进行的条件是___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)从上述流程中___________(填“滤渣”“水溶液”或“滤液”)中可提取回收。
(5)若“焙烧”时得到，计算理论上消耗空气中的在标准状况下的体积___________ (，不要求计算过程)。

5 . 某矿石中富含和，还含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以该矿石为原料制备的流程如图所示，请回答下列问题：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	4.7	7.0
完全沉淀的pH	9.0	3.3	4.5	6.5	8.7

②Ni₂O₃在酸性条件下具有强氧化性。
(1)基态Ni原子的简化电子排布式为___________；基态的价层电子轨道表示式为___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________；加入Ni₂O₃后生成的离子方程式为___________。
(3)“萃取”时发生的反应：，“反萃取”时加入稀硫酸的目的是___________。一种有机萃取剂M及萃取后生成的N的结构如图所示，M中碳原子的杂化方式有___________种；N中Cu元素的化合价为___________价，N中提供孤电子对形成配位键的原子有___________(填标号)。

(4)“沉镍”时，反应的离子方程式为___________。

7 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态

B．该结构中元素电负性大小比较：C<O<N

C．分子中C、N的杂化方式完全相同

D．该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O

8 . 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道：发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法不正确的是

A．第一个过程Si的杂化方式发生了改变

B．的水解历程中只存在极性键的断裂与生成

C．为极性分子

D．由上述理论可知水解会生成和HCl

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．羟基所含的电子数为

B．溶液中，的数目为

C．中共价键的数目为

D．标准状况下，分子中含有的分子数目为

10 . 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为)，以下说法正确的是

A．中，中心离子的配位数为8

B．离最近的相同微粒有6个

C．若规定A点原子坐标为，点原子坐标为，则点原子坐标为

D．晶体的密度为