3 . 下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是

A．向硫化钠溶液中通入过量的：

B．硫酸亚铁溶液中加入产生沉淀：

C．向含AgCl的悬浊液中加入足量氨水：

D．溶于溶液的主要反应：

4 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是

A．中键数目为12

B．的空间结构是四面体形

C．与配位时，中心原子可作配位原子

D．晶体的密度为：

7 . 高温超导体通常指在液氮温度(77K)以上超导的材料，而超导体是在23K下才显示超导性。铜元素化合物种类繁多，是高温氧化物超导体研究的热点。请回答下列问题。
(1)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的价层电子排布图为_______。基态O^2-中含有_______种不同空间运动状态的电子。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，其中配体为_______。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键的数目为_______个。NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为_______ (填化学式，下同)，稳定性由强到弱的顺序为_______。
(3)La₂CuO₄是第一个被发现的高温氧化物超导体，它属于_______晶体(填晶体类型)。图为其晶胞结构。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为()，则原子2的坐标为______。由于晶胞的无隙并置堆积，所以向上下左右重复，导致8个顶点坐标相同，都是(0，0，0)，所以坐标中“1”就是“0”，例如该晶胞Cu原子有两种不同原子坐标。O原子有_______ 种不同的原子坐标。

(4)图中晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，La₂CuO₄的摩尔质量为M g/mol，求该晶体的密度ρ=_______ g·cm^-3(列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

8 . CO 易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅； [Cu(NH₃)₂]Ac 溶液用于除去CO的化学反应方程式：[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃] Ac·CO （式中Ac^-代表醋酸根）。请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能最大的是_____________，原因是___________________________。基态Fe 原子的价电子排布图为___________________________。
（2）Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是_____________，羰基铁的结构如图，根据该图可知CO作为配位体是以__________原子为配位原子与Fe原子结合。
   
（3）离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。Cu²⁺和Cu⁺的水化能分别是-2121kJ·mol^-1和-582 kJ·mol^-1，在水溶液里Cu²⁺比Cu⁺稳定的原因是_______________________________。[Cu(NH₃)₂]⁺在水溶液中相对稳定，在配合物[Cu(NH₃)₂]Ac中碳原子的杂化类型是________________________________。
（4）用[Cu(NH₃)₂]Ac除去CO的反应中，肯定有形成________________。
a.离子键             b.配位键                 c.非极性键             d. σ键
（5）钙铜合金的晶体结构可看成(a) (b) 两种原子层交替堆积排列而成图(c)，则该合金六方晶胞（即平行六面体晶胞）中含为Cu________个。已知同层的Ca-Cu的距离为294pm，根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离__________pm （已知=1.73 计算结果保留整数）。