1 . ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________，Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C₅H)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有___________个，S元素的杂化方式为___________。

(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为apm，该晶胞的密度为___________g/cm³，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

2 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和反应形成的键数目为

B．固体溶于酸所得溶液显中性，的数目为

C．固体中含有氨气分子数目为

D．与充分反应，转移的电子数目为

3 . 废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图：

已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
②常温下，稳；。
(1)硫化钠溶液显碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由：___________。
(3)的空间结构是___________。
(4)常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，___________(列出计算式即可)。
(5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为___________。
(6)MgS₂O₃·6H₂O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。

晶胞中的个数为___________。晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。
a．氢键       b．离子键       c．极性共价键       d．配位键

4 . 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂降低该反应的活化能，大大缩短达到化学平衡所需的时间

B．中氮原子上有孤电子对

C．该过程的总反应式为

D．由于中存在非极性共价键，所以易溶于水

5 . 下列物质中不属于配合物的是

A．NaAl(OH)4

B．CuSO4•5H2O

C．[Ag(NH3)2]OH

D．(NH4)2C2O4

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为

B．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为

C．1mol中σ键的数目为

D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为

7 . 铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。以黄铜矿为原料冶炼铜涉及多个反应，其中一个反应为。回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为___________，基态铜原子核外电子的空间运动状态(原子轨道)有___________种。
(2)高温下CuO能转化为的原因是___________(从原子结构角度分析)。
(3)、、、四种含硫微粒中，中心原子为杂化的是___________，属于极性分子的是___________。
(4)、FeO的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃。、FeO两种氧化物的晶体类型都是___________，1360℃是___________的熔点。
(5)晶体的晶胞结构如图1所示。晶胞中Fe的投影位置如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1(硫原子)的分数坐标为，则原子2(铁原子)的分数坐标为___________。晶胞参数分别为a pm，a pm、2a pm，晶体的密度为___________(列出计算表达式，设阿伏加德罗常数的值为)。

9 . 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
1．用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
2．增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
3．其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
4．酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

5．下列说法正确的是___________。

A．的电离方程式为：

B．M点时，溶液中

C．时，溶液

D．时，溶液中水的电离程度比纯水大

6．时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
7．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
8．配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。

9．其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。