1 . 下列有关物质的结构与性质说法正确的是

A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素

B．键能：F-F大于Cl-Cl

C．O3是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度

D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能

2 . 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：Z>X

B．电负性：Z>X>Y

C．Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价

D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性

3 . 超导材料在强电应用领域的用途极其广泛。我国科学家发现了一系列超导材料，如由组成的铁系超导材料，由组成的镍基超导体等。下列说法正确的是

A．基态的价电子有5种空间运动状态

B．分子中与之间存在的是离子键

C．分子中键角小于分子中键角

D．配合物可作催化剂，其配体是由极性键构成的非极性分子

4 . 下列变化规律正确的是

A．键能：	B．极性：
C．键长：	D．键角：

5 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

   

下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．和中的均为杂化
C．和的水解反应机理相同	D．和均能与形成氢键

6 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。
   
下列说法错误的是

A．、和均为极性分子

B．反应涉及、键断裂和键生成

C．催化中心的被氧化为，后又被还原为

D．将替换为，反应可得

7 . 下列说法正确的是

A．由沸点   ＞   ＞   可知分子的极性：   ＜   ＜

B．NH3、AsH3的空间结构均呈三角锥形，由于电负性N＞As可知键角：∠H－N－H∠H－As－H

C．BF的VSEPR模型为正四面体形，用“→”表示其结构中的配位键

D．可用“相似相溶”规律解释硫单质(   )易溶于CS2

8 . 按要求填空：
(1)在①N₂②CS₂③H₂Se④AsH₃⑤(CN)₂⑥HCHO⑦CH₂Cl₂⑧⑨BF₃⑩H₂O₂中，仅由极性键构成的极性分子有_____；含有π键，且属于非极性分子的是_____；既含有极性键又含有非极性键的分子为_____；⑩为_____(填”极性”或“非极性”)分子。
(2)已知下列四种酸①CH₃CBr₂COOH②CH₃CF₂COOH③CH₃CH₂COOH④CH₃COOH酸性由弱到强的顺序为_____。
(3)已知BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的空间结构为_____；NaBF₄的电子式为_____。

9 . 原子总数相同、价电子总数相同的分子称为等电子体，它们具有相似的化学键特征。B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是

A．无机苯与苯互为等电子体	B．B3N3H6中含有3个π键
C．分子中B和N均为sp2杂化	D．B3N3H6(无机苯)难溶于水

10 . LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1,下列叙述正确的是

A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：

B．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子

C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构