1 . ①NH₃ ②CO₂ ③SiCl₄     ④BF₃      ⑤C₂H₄   ⑥H₂O₂ ⑦Cl₂ ⑧P₄      ⑨H₂S
(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)
(2)含非极性共价键的非极性分子___________
(3)含极性共价键的极性分子___________
(4)①NH₃中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________
(5)④BF₃中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________

2 . 关于CH₃CH₃、CH₃-O-CH₃和CH₃CHO的结构与性质，下列说法正确的是

A．三种有机物中碳原子的杂化方式完全相同

B．CH3- O- CH3和CH3CH3均为非极性分子

C．CH3CHO分子中所有原子共平面

D．三种分子形成的晶体均为分子晶体

3 . 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C₁₆S₈是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是

A．C16S8的熔点由所含的化学键键能决定

B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子

C．分子中的σ键和π键的数目比为4：1

D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键

4 . 2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键

B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷

C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化

D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

5 . 影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是

A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小

B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大

C．极性分子在水中的溶解度一般比较大

D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键

6 . 有学者提出一种催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是

A．反应过程中的成键数目保持不变

B．炔烃羰基化反应为+2CO+2R1OH+H2

C．反应过程中存在加成反应和酯化反应

D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成

7 . 已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：
(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。

8 . SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是

A．是非极性分子	B．键角都等于90°
C．与之间共用电子对偏向S	D．原子满足8电子稳定结构

9 . 已知A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A的一种核素中子数是质子数的2倍；B含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D原子基态核外电子运动状态共8种；E为VIII族元素，基态E原子中有4个未成对电子且全在同一能级；E、F原子序数相差3。
(1)写出阳离子E²⁺的核外电子排布式_______。
(2)B、C、D简单气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(用化学式书写)
(3)由A、B、C、D构成的物质(ADBC)的结构式是_______，其中B原子的杂化方式是_______，根据等电子体原理，可推测BCD^-离子的空间构型是_______。
(4)E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体晶胞结构相似，则ED晶体中E离子的配位数为___。
(5)B、C与A可以形成多种分子，有关说法不正确的是_______。
①B₂A₂分子中σ键与π键的个数比为3︰2
②CA₃和BA₄的VSEPR构型相同
③C₂A₄分子、CA₃分子都可以做配体与某些金属离子形成配位键
④BA₄是由非极性键构成的非极性分子
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如丙所示。

若F原子半径为acm，则F单质晶体的密度为_______g·cm^-3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

10 . 物质的组成和结构决定着物质的性质与变化，下列有关结构和性质的说法正确的是

A．CO2分子中存在极性共价键，所以CO2为极性分子

B．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强

C．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者

D．乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定，未杂化的2p轨道形成的π键易断裂，所以易发生加成反应