2 . 某学习小组探究卤素单质参与氧化还原反应原理，试从电化学角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)实验需要配制200mL 1.0mol·L^-1的KCl溶液，下图所示的仪器中，配制溶液不需要的是___________(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________(填仪器名称)。

(2)请写出实验室处理Cl₂尾气的离子反应方程式___________。
(3)电化学中，将有转化关系的、含相同主要元素的氧化型物质和还原型物质称作一个电对(如MnO₂/Mn²⁺、Cl₂/Cl^-等)。每个电对都有一个电极电势(φ)，其数值越高，意味着电对中氧化型物质转化为还原型物质的能力越强；反之，其数值越低，意味着电对中还原型物质转化为氧化型物质的能力越强。两个不同电对可以构成一个氧化还原反应，其中电极电势高的电对发生还原反应，体现氧化性；电极电势低的电对发生氧化反应，体现还原性。例如强酸性条件下：φ(MnO₂/Mn²⁺)>φ(Cl₂/Cl^-)
则可发生反应：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
小组成员通过查阅资料得知：
①溶液中的c(H⁺)会影响电对的电极电势大小；
②溶液中的氧化型物质浓度越大，电极电势越高；溶液中的还原型物质浓度越大，电极电势越低；
③构成氧化还原反应的两个电对的电极电势差值越大，反应越易发生；反之则越难发生。小组成员发现，浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，反应体系(固液混合物A)中仍存在盐酸和MnO₂，根据以上资料，小组成员提出以下猜想：
i．随c(H⁺)降低，φ(MnO₂/Mn²⁺)降低，MnO₂氧化性减弱。
ii．随c(Cl^-)降低，φ(Cl₂/Cl^-)___________，Cl^-还原性___________。
iii．随c(Mn²⁺)升高，φ(MnO₂/Mn²⁺)降低，MnO₂氧化性减弱。
随后小组设计了下列实验验证了他们的猜想，补充完整下列实验表格：

组别	实验操作	滴加试剂	实验现象	实验结论
I		较浓H2SO4	___________	猜想i正确
Ⅱ		KCl溶液	有氯气	猜想ii正确
Ⅲ		KCl溶液+MnSO4溶液	无氯气	猜想iii___________

根据以上实验结论，小组成员进一步设计实验，定量探究相同浓度卤素离子(Cl^-、Br^-、I^-)的还原性强弱。实验可选药品及设备有：均为1mol/L的KCl溶液、KBr溶液和KI溶液，6mol/L的H₂SO₄溶液，12mol/L的HCl溶液，MnO₂固体，蒸馏水，pH传感器，试管，胶头滴管。请设计实验方案(不考虑尾气处理和试管容积限制)：___________。
(4)实验中得到一种卤素单质，将其提纯后得到紫色易升华晶体。它在生活中的一种用途为___________；它在CCl₄中的溶解度大于在H₂O或C₂H₅OH中的溶解度，请说出原因：___________。

6 . 火法冶炼是以黄铜矿(CuFeS₂)为主要原料，下图是一种火法制备高纯度铜的工艺。

(1)黄铜矿熔炼过程中会发生反应：2CuFeS₂＋O₂=Cu₂S＋2FeS＋SO_2.若2 mol CuFeS₂参与反应，转移电子数目为_______。在上述反应中，SO₂是_______。
A．氧化剂             B．还原剂                    C．还原产物                    D．氧化产物
(2)吹炼过程中，向熔融的冰铜中加入SiO₂的目的是_______。
(3)粗铜经电解精炼可获得高纯度铜，下列说法正确的是

A．粗铜做阴极，发生氧化反应

B．电解质溶液中铜离子向阴极移动

C．利用阳极泥可回收Ag、Zn、Au等金属

D．当电路中通过的电子数为NA时，阳极的质量变化一定是32 g

(4)关于SO₂的说法正确的是

A．中心原子的杂化类型为sp2	B．电负性：O＜S
C．属于非极性分子	D．价层电子对的空间结构为平面三角形

(5)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO₂，体现SO₂具有

A．漂白性	B．酸性氧化物的性质
C．氧化性	D．还原性

(6)冶铜烟气可以作为工业制硫酸为原料。下列的说法正确的是

A．500℃左右，转化器中反应的平衡转化率最大

B．使用以铁为主的催化剂

C．冶炼烟气在进入转化器之前，必须进行除尘、干燥等净化操作，防止催化剂中毒

D．压强一般采用20~50MPa

(7)蔗糖遇浓硫酸会变成“黑面包”状，下列说法正确的是

A．蔗糖属于多糖

B．在水浴条件下，蔗糖能与银氨溶液反应产生“银镜”

C．浓硫酸表现出脱水性、氧化性

D．产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色